2021-2022學(xué)年浙江省寧波市慈溪市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．酒精

  B．AlCl3

  C．醋酸

  D．BaSO4
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．pH＜7的電解質(zhì)溶液	B．含有H+的溶液
  C．NaHA溶液	D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液中，不需要用到的儀器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．氧化鈣與水反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

  C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

  D．氫氣與氯氣反應(yīng)
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列原子軌道的表示不正確的是（　　）

  A．1s

  B．2p

  C．3px

  D．3f
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

  B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大

  C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形

  D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2（n為能層序數(shù)）
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是（　?。?/h2>

  A．Br-：3d104s24p6	B．Cr：[Ar]3d54s1
  C．Na：1s22s22p53s2	D．Fe2+：[Ar]3d64s2
  組卷：18引用：4難度：0.8

  解析

• 8．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．Ne

  B．Al

  C．Pb

  D．Cu
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，可用銅絲代替玻璃攪拌器

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

  D．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 10．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表Cl、Br、I），說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH2＞0，ΔH3＜0

  B．ΔH1=ΔH2+ΔH3

  C．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定

  D．若X分別是Cl、Br、I，則過程Ⅲ放出的熱量依次增多
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5題，共50分）

• 29．平衡思想是化學(xué)研究的-一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。
  （1）①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a≈

   

  。
  ②在25C時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合（忽略混合時(shí)的溶液體積變化），反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  （填“酸“堿”或“中”）性。
  （2）已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	H2CO3	HClO	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	Ka1=4.5×10-7 Ka2=1.4×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

  ①三種相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH從小到大的排序是

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  。
  A.Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
  B.常溫下，將SO₂通入氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol/L時(shí)，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =0.6
  C.等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₃與Na₂SO₃混合液中，3c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
  D.Na₂CO₃溶液中加入少量水，則溶液中

  c

  （

  C

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  將減小
  ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 30．可利用滴定法來測定燃煤尾氣中SO₂的含量，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行（假定無其它還原性物質(zhì)）：
  ①取標(biāo)況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH溶液中；
  ②配制成250mL溶液；
  ③準(zhǔn)確量取25.00mL；
  ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
  ⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液VmL。
  （1）步驟⑤中，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）下列說法正確的是

   

  。
  A.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
  B.圖中應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
  C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
  D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，會(huì)造成測定結(jié)果偏低
  E.達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視滴定管液面，會(huì)造成測定結(jié)果偏低
  （3）該尾氣中SO₂的含量為

   

  g/L（用含V的最簡式表示）。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析