平衡思想是化學研究的-一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。
（1）①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a≈

10^-5

10^-5

。
②在25C時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合（忽略混合時的溶液體積變化），反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

（填“酸“堿”或“中”）性。
（2）已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如表：

化學式	H2CO3	HClO	H2SO3
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.5×10-7 Ka2=1.4×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

①三種相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH從小到大的排序是

NaHSO₃、NaClO、Na₂CO₃

NaHSO₃、NaClO、Na₂CO₃

。
②下列說法正確的是

BD

BD

。
A.Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
B.常溫下，將SO₂通入氨水中，當c（OH^-）降至1.0×10^-7mol/L時，溶液中的

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=0.6
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₃與Na₂SO₃混合液中，3c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
D.Na₂CO₃溶液中加入少量水，則溶液中

c

（

C

O

3

2

-

）

c

（

N

a

+

）

將減小
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈

10

10

。