2021-2022學年遼寧省沈陽120中高三（上）第四次質檢化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．
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1．化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：3難度：0.8 -
2．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：97引用：4難度：0.7 -
3．明代宋應星所著的《天工開物》被譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7 -
4．以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線。制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/7/3e42027d.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：136引用：7難度：0.6 -
5．異丁苯（
）是合成鎮(zhèn)痛藥物布洛芬（
）的原料。下列關于兩種有機物的描述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：3難度：0.5 -
6．分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：1181引用：81難度：0.7
二．非選擇題：本題共4小題，共55分．
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18．研究大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物?？蒲泄ぷ髡呓?jīng)過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物，防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.4kJ?mol-1；4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-905.8kJ?mol-1NH3能將NO轉化成無毒物質。寫出在298K時該反應的熱化學方程式：。
（2）我國科研人員研究出了用活性炭對汽車尾氣中NO處理的方法：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉化率α（NO）隨溫度的變化關系如圖1所示。
由圖可知，溫度低于1050K時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是。用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=。[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)]
（3）氮氧化物也可以用尿素[（NH2）2CO]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應的化學方程式為。
（4）科研人員進一步對比研究了活性炭負載鈣、銅氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol?L-1。不同溫度下，測得2小時時NO去除率如圖2所示。
①據(jù)圖分析，490℃以下反應活化能最小的是（用a、b、c表示）；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其理由是。（寫出一條即可）
②上述實驗中，490℃時，若測得CaO/C對NO的去除率為60%，則可能采取的措施是。
A.恒容下，及時分離出CO2
B.壓縮體積
C.恒容下，向體系通入氮氣
③490℃時的反應速率v（NO）=mol?L-1?h-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)為121，則反應達到平衡時NO的去除率為。（保留兩位有效數(shù)字）組卷：66引用：2難度：0.5 -
19．保險粉（Na2S2O4）大量用于印染業(yè)，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學興趣小組同學用甲酸法制取保險粉的裝置如圖所示（加持裝置略去）。
已知：保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性，在空氣中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O═NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4。
實驗時先把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入SO2氣體。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是；裝置B的作用是。
（2）裝置C中甲醇不參加反應，甲醇的作用是；生成Na2S2O4的離子方程式為。
（3）下列有關該實驗的說法正確的是。（填序號）
A.可用硝酸和BaCl2溶液檢驗制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4
B.實驗中甲酸和NaOH最合適的物質的量之比為1：1
C.用N2排盡裝置內的空氣，有利于提高的Na2S2O4純度，
D.得到Na2S2O4固體后可用甲醇洗滌
（4）測定產(chǎn)品中Na2S2O4質量分數(shù)，其實驗步驟如下，準確稱取0.5000g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應，再滴加幾滴指示劑，用0.2000mol?L-1的標準I2溶液滴定，至終點時，消25.00mL標準I2溶液。
實驗過程中涉及的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?HCHO+NaHSO2?HCHO；
NaHSO2?HCHO+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
該實驗加入指示劑是，產(chǎn)品Na2S2O4（M=174g?mol-1）的質量分數(shù)為%（保留一位小數(shù)）。
（5）探究Na2S2O4的性質
隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解是到固體產(chǎn)物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但該興趣小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4
實驗方案是。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）組卷：60引用：4難度：0.4