研究大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。汽車(chē)尾氣中的CO、NO_x、碳氮化合物是大氣污染物?？蒲泄ぷ髡呓?jīng)過(guò)研究，可以用不同方法處理氮的氧化物，防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.4kJ?mol^-1；4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-905.8kJ?mol^-1NH₃能將NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。寫(xiě)出在298K時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1807.8kJ?mol^-1

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1807.8kJ?mol^-1

。
（2）我國(guó)科研人員研究出了用活性炭對(duì)汽車(chē)尾氣中NO處理的方法：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＜0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。

由圖可知，溫度低于1050K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是

溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

4

4

。[已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)]
（3）氮氧化物也可以用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO₂混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（NH₂）₂CO+NO+NO₂=2N₂+CO₂+2H₂O

（NH₂）₂CO+NO+NO₂=2N₂+CO₂+2H₂O

。
（4）科研人員進(jìn)一步對(duì)比研究了活性炭負(fù)載鈣、銅氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其濃度達(dá)到0.1mol?L^-1。不同溫度下，測(cè)得2小時(shí)時(shí)NO去除率如圖2所示。
①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是

a

a

（用a、b、c表示）；CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其理由是

活性炭負(fù)載了鈣（CaO/C）、鑭的氧化物（La₂O₃/C）后反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率快，相同條件下，NO去除率更高（或純碳的活化能高、反應(yīng)速率慢）

活性炭負(fù)載了鈣（CaO/C）、鑭的氧化物（La₂O₃/C）后反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率快，相同條件下，NO去除率更高（或純碳的活化能高、反應(yīng)速率慢）

。（寫(xiě)出一條即可）
②上述實(shí)驗(yàn)中，490℃時(shí)，若測(cè)得CaO/C對(duì)NO的去除率為60%，則可能采取的措施是

A

A

。
A.恒容下，及時(shí)分離出CO₂
B.壓縮體積
C.恒容下，向體系通入氮?dú)?br />③490℃時(shí)的反應(yīng)速率v（NO）=

0.0225

0.0225

mol?L^-1?h^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的去除率為

96%

96%

。（保留兩位有效數(shù)字）