2022-2023學年福建省寧德一中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaHSO4

  C．FeCl3

  D．NaClO
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 2．2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環(huán)境下液體表面張力的實驗。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。硝酸銨是運載火箭推進劑的成分之一，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硝酸銨固體及其水溶液均可以導電

  B．適當加熱硝酸銨溶液，溶液酸性減弱

  C．其水溶液顯酸性，原理是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．氮氣是硝酸銨在一定條件下分解的產(chǎn)物之一，其電子式為
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應(yīng)式均為：Cu2++2e-═Cu

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：143引用：8難度：0.9

  解析

• 4．向剛性容器中通入1molCO和1molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）。已知該反應(yīng)的ν=kc²（NO₂），在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無法增大的是（　　）

  A．升高溫度	B．加入催化劑
  C．充入更多的CO	D．充入更多的NO2
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．由水電離出的c（H+）═1×10-12mol/L的溶液pH一定為12

  D．將水加熱，Kw增大，pH不變
  組卷：112引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 14．為節(jié)約資源、保護環(huán)境。目前采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（由Al箔、LiFePO₄、少量不溶于酸堿的導電劑組成）中的資源，部分流程如圖所示：
  
  查閱資料得知Li₂CO₃的溶解度為：20℃時1.33g,80℃時0.85g。
  （1）將回收的廢舊鋰離子電池進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析不合理的是

   

  （填標號）。
  A．廢舊電池在處理前需要進行預(yù)放電，否則殘余能量集中釋放造成安全隱患
  B．預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率
  C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等
  D．鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理
  （2）工業(yè)上為了獲得一種常用金屬，往“濾液①”中通入過量的二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)離子方程式是

   

  。
  （3）有人提出在“酸浸”時，用H₂O₂代替HNO₃其優(yōu)點是

   

  。完成反應(yīng)的化學方程式：
  

   

  LiFePO₄+

   

  H₂O₂+

   

  H₂SO₄=

   

  Fe₂（SO₄）₃+

   

  +

   

  H₂O+

   

  H₃PO₄
  （4）“過濾洗滌”過程中常選用的洗滌劑是

   

  （填標號）。
  A．冷水
  B．熱水
  C．飽和Na₂CO₃溶液
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 15．某研究性學習小組對腎結(jié)石在人體中的溶解平衡進行初步探究，進一步認識腎結(jié)石產(chǎn)生并利用沉淀的轉(zhuǎn)化進行治療的原理。經(jīng)分析腎結(jié)石主要成分有：草酸鈣（CaC₂O₄）90%、碳酸鈣（CaCO₃）8%、磷酸鈣[Ca₂（PO₄）₃]及其它2%。
  實驗探究一：草酸鈣的溶解性
  實驗①
  某同學觀察后認為：滴加飽和Na₂CO₃溶液后無現(xiàn)象說明草酸鈣不溶于水，水中不存在鈣離子。另一同學認為無明顯現(xiàn)象并不能證明不存在鈣離子只是很少，并補充下列實驗。
  實驗②鈣試劑的顯色反應(yīng)
  

  	鈣試劑蒸	餾水+鈣試劑	礦泉水+鈣試劑
  實驗現(xiàn)象

  實驗③
  （1）實驗②中使用蒸餾水的目的是

   

  。
  （2）實驗②、③驗證了

   

  ，草酸鈣沉淀溶解平衡的方程式是

   

  。
  實驗探究二：草酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化
  

  難溶物	25℃時Ksp/（mol2?L-2）
  CaC2O4	2.3×10-9
  CaCO3	3.0×10-8
  MgC2O4	8.6×10-5

  （3）人體內(nèi)血清總鈣含量范圍2.25～2.75mmol?L^-1，當血清總鈣含量達上限時，血清中C₂

  O

  2

  -

  4

  濃度達到

   

  時，會產(chǎn)生草酸鈣沉淀可能會引起結(jié)石。
  （4）腎結(jié)石病人不能過量食用含草酸的食物（如菠菜等），已知草酸溶液中H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  、C₂

  O

  2

  -

  4

  三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，當pH=2.7時

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  ×

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  。
  
  （5）醫(yī)生建議：腎結(jié)石病人口服鎂制劑（主要成分為MgCl₂溶液），可以減緩草酸鈣結(jié)石患者的病痛。解釋醫(yī)生建議的合理性

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析