為節(jié)約資源、保護環(huán)境。目前采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（由Al箔、LiFePO4、少量不溶于酸堿的導電劑組成）中的資源，部分流程如圖所示：
查閱資料得知Li2CO3的溶解度為：20℃時1.33g,80℃時0.85g。
（1）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析不合理的是 BDBD（填標號）。
A．廢舊電池在處理前需要進行預放電，否則殘余能量集中釋放造成安全隱患
B．預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率
C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等
D．鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理
（2）工業(yè)上為了獲得一種常用金屬，往“濾液①”中通入過量的二氧化碳，產生沉淀的反應離子方程式是 CO2+2H2O+AlO-2=Al（OH）3↓+HCO-3CO2+2H2O+AlO-2=Al（OH）3↓+HCO-3。
（3）有人提出在“酸浸”時，用H2O2代替HNO3其優(yōu)點是 H2O2作氧化劑時還原產物是H2O，無污染，不會產生大氣污染物H2O2作氧化劑時還原產物是H2O，無污染，不會產生大氣污染物。完成反應的化學方程式：
22LiFePO4+11H2O2+44H2SO4=11Fe2（SO4）3+1Li2SO41Li2SO4+22H2O+22H3PO4
（4）“過濾洗滌”過程中常選用的洗滌劑是 BB（填標號）。
A．冷水
B．熱水
C．飽和Na2CO3溶液
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】BD；CO2+2H2O+=Al（OH）3↓+；H2O2作氧化劑時還原產物是H2O，無污染，不會產生大氣污染物；2；1；4；1；1Li2SO4；2；2；B
A
l
O
-
2
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1