2022年江蘇省連云港市高考化學模擬試卷（二）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．雙氧水和“84”消毒液都可以有效殺滅新冠病毒，兩者混合時可發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+H₂O₂=NaCl+O₂↑+H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  B．反應(yīng)中H2O2作還原劑

  C．固體NaCl為分子晶體

  D．兩種物質(zhì)混合使用消毒效果更好
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)PH₃+HCl+4HCHO=[P（CH₂OH）₄]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列關(guān)于反應(yīng)中相關(guān)微粒的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為17的P原子： 32 17 P

  B．HCHO是含有共價鍵的離子化合物

  C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖

  D．Cl?與O2-具有相同的電子層
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 3．實驗室模擬侯氏制堿法制備Na₂CO₃的實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;   （　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/415/36a58e08.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取CO2

  B．用裝置乙制取并收集NH3

  C．用裝置丙制備NaHCO3晶體

  D．用裝置丁加熱NaHCO3固體制備Na2CO3
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2顯黃綠色，可用于制鹽酸

  B．ClO2具有強氧化性，可作殺菌消毒劑

  C．HClO具有弱酸性，可作有色物質(zhì)的漂白劑

  D．AlCl3熔沸點低，可用作凈水劑
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Y的2p軌道上有2個未成對電子，常溫下0.01mol?L^-1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12，W與Y同主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的第一電離能比Y的小

  B．Y的氫化物中不存在非極性共價鍵

  C．X的簡單氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型為V形

  D．Z與W形成的晶胞（如圖）中含有8個Z離子
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．硫酸亞鐵可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。
  （1）納米Fe₃O₄比表面積大，具有獨特的物理化學性質(zhì)，在光學、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用。
  ①化學共沉淀法制備納米Fe₃O₄：準確稱取一定比例的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃固體混合物于三頸燒瓶中（見圖），加入蒸餾水溶解，通入N₂，向燒瓶中滴加25%氨水，控制反應(yīng)的pH 在10～11，溫度為70℃制得納米Fe₃O₄，此反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  
  ②上述操作中，不能將FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃混合液滴入氨水中的原因

   

  。
  （2）工業(yè)上的硫酸亞鐵溶液常含有少量的Cu²⁺，常用NaHS作為沉淀劑進行處理。已知：25℃時，H₂S的電離平衡常數(shù)K_a1=1.0×10^?7，K_a2=7.0×10^?15，CuS的溶度積K_sp=6.3×10^?22。反應(yīng)Cu²⁺（aq）+HS^-（aq）?CuS（s）+H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

   

  。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  （3）以某工業(yè)煅燒產(chǎn)物（Fe₂O₃、CuO）制備FeSO₄?7H₂O和單質(zhì)銅的實驗方案為

   

  。（實驗中可選用的試劑：鐵粉、3 mol?L^?1H₂SO₄溶液、1 mol?L^?1NaOH溶液。）
  （4）干式氧化法制取高鐵酸鉀。將FeSO₄和Na₂O₂混合后在氮氣流中加熱反應(yīng)，產(chǎn)物用KOH處理得到 K₂FeO₄，其中部分反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。若要制取2mol K₂FeO₄，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  。
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析

• 18．工業(yè)排放煙氣中含有NO、NO₂，會引起酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題。
  （1）將含氮氧化物（NO_x）的煙氣通入（NH₄）₂SO₄、Ce（SO₄）₂的混合溶液中可生成N₂。
  研究表明上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)過程中檢測到溶液中Ce³⁺存在，反應(yīng)后溶液中c（Ce⁴⁺）不變（忽略溶液體積的變化），則轉(zhuǎn)化過程中，NO參與的第二步反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）絡(luò)合物法脫硝。
  ①Fe（ II）?EDTA法脫硝。反應(yīng)原理為Fe（ II）?EDTA+NO→Fe（ II）?EDTA（NO），F(xiàn)e（ III）?EDTA離子不具備與NO絡(luò)合的能力。將不同濃度的（NH₄）₂SO₃溶液加入到Fe（ II）?EDTA溶液中，測得其脫硝率隨時間變化曲線如圖1所示。隨（NH₄）₂SO₃溶液濃度增大，脫硝率增大且可持續(xù)脫硝時間延長，其原因可能為

   

  。
  
  ②六氨合鈷溶液{[Co（NH₃）₆]²⁺}脫硝。原理如圖2所示。若生成的n（NO₂^-）：n（NO₃^-）=1：1，寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ③六氨合鈷溶液與Fe（ II）?EDTA溶液脫NO的比較。在填料塔內(nèi)，對六氨合鈷溶液和Fe（ II）?EDTA溶液脫NO的效果作了比較，實驗結(jié)果如圖3所示?？蛇x

   

  進行NO脫除，理由為

   

  。
  
  （3）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH₃還原NO的反應(yīng)機理如圖4示，該過程可描述為

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

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