硫酸亞鐵可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。
（1）納米Fe₃O₄比表面積大，具有獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)，在光學(xué)、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用。
①化學(xué)共沉淀法制備納米Fe₃O₄：準(zhǔn)確稱取一定比例的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃固體混合物于三頸燒瓶中（見圖），加入蒸餾水溶解，通入N₂，向燒瓶中滴加25%氨水，控制反應(yīng)的pH 在10～11，溫度為70℃制得納米Fe₃O₄，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+8NH₃?H₂O

70

℃

Fe₃O₄+4（NH₄）₂SO₄+4H₂O

FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+8NH₃?H₂O

70

℃

Fe₃O₄+4（NH₄）₂SO₄+4H₂O

。

②上述操作中，不能將FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃混合液滴入氨水中的原因

液堿性太強(qiáng)，產(chǎn)品中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃雜質(zhì)較多

液堿性太強(qiáng)，產(chǎn)品中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃雜質(zhì)較多

。
（2）工業(yè)上的硫酸亞鐵溶液常含有少量的Cu²⁺，常用NaHS作為沉淀劑進(jìn)行處理。已知：25℃時(shí)，H₂S的電離平衡常數(shù)K_a1=1.0×10^?7，K_a2=7.0×10^?15，CuS的溶度積K_sp=6.3×10^?22。反應(yīng)Cu²⁺（aq）+HS^-（aq）?CuS（s）+H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

1.1×10⁷

1.1×10⁷

。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）以某工業(yè)煅燒產(chǎn)物（Fe₂O₃、CuO）制備FeSO₄?7H₂O和單質(zhì)銅的實(shí)驗(yàn)方案為

方案一：在煅燒產(chǎn)物中滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，再滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液，至不產(chǎn)生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，低溫干燥得FeSO₄?7H₂O；
方案二：在煅燒產(chǎn)物中滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L^-1H₂SO₄溶液，至不產(chǎn)生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將此時(shí)濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，低溫干燥得FeSO₄?7H₂O

方案一：在煅燒產(chǎn)物中滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，再滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液，至不產(chǎn)生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，低溫干燥得FeSO₄?7H₂O；
方案二：在煅燒產(chǎn)物中滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L^-1H₂SO₄溶液，至不產(chǎn)生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將此時(shí)濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，低溫干燥得FeSO₄?7H₂O

。（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鐵粉、3 mol?L^?1H₂SO₄溶液、1 mol?L^?1NaOH溶液。）
（4）干式氧化法制取高鐵酸鉀。將FeSO₄和Na₂O₂混合后在氮?dú)饬髦屑訜岱磻?yīng)，產(chǎn)物用KOH處理得到 K₂FeO₄，其中部分反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。若要制取2mol K₂FeO₄，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

10×6.02×10²³

10×6.02×10²³

。