2020-2021學年廣西南寧三中、北海中學高一（下）聯(lián)考化學試卷（6月份）

一、選擇題（只有一個正確答案，每題3分，共48分）

• 1．中華五千年文化博大精深，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為 Fe3O4

  B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，“沙中浪底來”指的是金的氧化物

  D．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是置換反應
  組卷：220引用：1難度：0.3

  解析

• 2．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合

  B．Al和Fe2O3高溫條件下反應

  C．碳與水蒸氣制取“水煤氣”

  D．高溫煅燒石灰石
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語描述正確的是（　?。?/h2>

  A．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號： 146 92 U

  B．Na2S 的形成：

  C．H2O的結構式：

  D．次氯酸的電子式
  組卷：23引用：1難度：0.3

  解析

• 4．物質的性質決定物質的用途。下列有關物質的性質與其對應用途的描述，錯誤的是（　?。?br />

  選項	物質的性質	物質的用途
  A	NH3易液化且液氨汽化吸收大量熱	液氨作制冷劑
  B	鐵常溫不與濃硫酸反應	用鐵罐儲運濃硫酸
  C	Al（OH）3可以與HCl反應	用于治療胃酸過多
  D	二氧化硅有光學特性	二氧化硅制光導纖維

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 5．海洋是人類資源的寶庫。下列關于實際工業(yè)中海洋資源的利用，正確的是（　?。?/h2>

  A．制鈉：從海水中提取精鹽，再電解飽和食鹽水

  B．提鎂：以海水為原料，經(jīng)過一系列工藝制備氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂

  C．提溴：向濃海水中通入足量氯氣，然后蒸餾所得溴水

  D．提碘：將海帶灼燒、加水浸取、過濾得浸取液，再進行后續(xù)氧化、分離提純操作
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵溶于氫碘酸（強酸）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑

  C．向漂白液中滴加幾滴白醋，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO

  D．Cl2和SO2混合通入品紅溶液漂白效果變差：SO2+Cl2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團隊用硫鐵礦（主要成分為FeS₂、SiO₂、Al₂O₃）為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：
  
  已知：
  I．檸檬酸（C₆H₈O₇）為三元酸。
  Ⅱ．下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol?L^-1計算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種

   

  （填“正”、“酸式”或“堿式”）鹽，“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。濾渣1的成分為

   

  （填化學式）。
  （2）已知：FeS₂與H₂SO₄不反應。則“還原”時FeS₂發(fā)生反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）“沉鐵”時的離子方程式為

   

  ，該反應需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是

   

  。
  （4）“除鋁”時所調pH范圍是

   

  ，“還原”和“除鋁”兩步操作不能交換的原因是

   

  。
  （5）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）在空氣中煅燒得到Fe₂O₃和FeO的混合物。檢驗Fe₂O₃存在的方法是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 20．為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S₂Cl₂和SCl₂均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。
  I．已知下列化學鍵的鍵能及S₄的結構式
  
  

  化學鍵	S-S	S-Cl	Cl-Cl
  鍵能/（kJ/mol）	a	b	c

  已知反應：S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）。1molS₄與4molCl₂完全反應可放出d kJ熱量，則b=

   

  （用含a,c,d的代數(shù)式表示）。
  II資料卡片：
  i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點-80℃，沸點135.6℃；
  ii.S₂Cl₂遇水強烈反應。
  工業(yè)上可以用氯氣和硫單質反應制得S₂Cl₂，實驗室用下列裝置模擬工業(yè)制取少量S₂Cl₂。
  （1）制取少量S₂Cl₂（必要的加熱裝置未省略）
  實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S₂Cl₂粗品。
  ①S₂Cl₂的電子式是

   

  。請寫出實驗室適合A裝置制取氯氣的離子方程式

   

  ；
  ②請補充完整實驗裝置連接順序：A→

   

  。其中，D裝置的作用是

   

  ，冰鹽水的作用是

   

  。
  ③實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮氣，S₂Cl₂的產(chǎn)率將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （2）①S₂Cl₂遇水強烈反應，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  ②假設共收集到S₂Cl₂和水反應生成的混合氣體VL（標準狀況），請利用下列試劑設計實驗方案測定混合氣中氣體X的體積分數(shù)：
  試劑：HNO₃酸化的AgNO₃溶液   H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液  H₂O₂溶液  Ba（OH）₂溶液
  

  實驗步驟	現(xiàn)象
  a.取VL混合氣體，通入足量	\
  b.向a中充分反應后的溶液中加入	產(chǎn)生白色沉淀
  c.   ，稱量（填必要的操作名稱）	\
  d.計算。白色沉淀的質量為m g,則X的體積分數(shù)為   %。	\
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析