為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產品。
I．已知下列化學鍵的鍵能及S4的結構式
| 化學鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
| 鍵能/（kJ/mol） | a | b | c |
4
a
+
4
c
-
d
8
4
a
+
4
c
-
d
8
II資料卡片：
i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點-80℃，沸點135.6℃；
ii.S2Cl2遇水強烈反應。
工業(yè)上可以用氯氣和硫單質反應制得S2Cl2，實驗室用下列裝置模擬工業(yè)制取少量S2Cl2。
（1）制取少量S2Cl2（必要的加熱裝置未省略）
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。
①S2Cl2的電子式是
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；M
n
O
-
4
②請補充完整實驗裝置連接順序：A→
F→C→B→E→D
F→C→B→E→D
。其中，D裝置的作用是 吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理
吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理
，冰鹽水的作用是 吸收HCl
吸收HCl
。③實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮氣，S2Cl2的產率將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）①S2Cl2遇水強烈反應，已知其中一種氣體產物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
。②假設共收集到S2Cl2和水反應生成的混合氣體VL（標準狀況），請利用下列試劑設計實驗方案測定混合氣中氣體X的體積分數：
試劑：HNO3酸化的AgNO3溶液 H2SO4酸化的KMnO4溶液 H2O2溶液 Ba（OH）2溶液
| 實驗步驟 | 現象 |
| a.取VL混合氣體，通入足量 H2O2溶液 H2O2溶液 |
\ |
| b.向a中充分反應后的溶液中加入 Ba（OH）2溶液 Ba（OH）2溶液 |
產生白色沉淀 |
| c. 過濾，洗滌，干燥 過濾，洗滌，干燥 ，稱量（填必要的操作名稱） |
\ |
| d.計算。白色沉淀的質量為m g,則X的體積分數為 2240 m 233 V 2240 m 233 V |
\ |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；；2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；F→C→B→E→D；吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理；吸收HCl；偏低；2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；H2O2溶液；Ba（OH）2溶液；過濾，洗滌，干燥；
4
a
+
4
c
-
d
8
；2M
n
O
-
4
2240
m
233
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14難度：0.6
相似題
-
1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，FeS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現分層現象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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