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為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能,工業(yè)上常將橡膠硫化來(lái)改善橡膠的性能,S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。
I.已知下列化學(xué)鍵的鍵能及S4的結(jié)構(gòu)式
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化學(xué)鍵 S-S S-Cl Cl-Cl
鍵能/(kJ/mol) a b c
已知反應(yīng):S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g)。1molS4與4molCl2完全反應(yīng)可放出d kJ熱量,則b=
4
a
+
4
c
-
d
8
4
a
+
4
c
-
d
8
(用含a,c,d的代數(shù)式表示)。
II資料卡片:
i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體,有窒息性、刺激性惡臭,熔點(diǎn)-80℃,沸點(diǎn)135.6℃;
ii.S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。
工業(yè)上可以用氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)制得S2Cl2,實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬工業(yè)制取少量S2Cl2
(1)制取少量S2Cl2(必要的加熱裝置未省略)
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。菁優(yōu)網(wǎng)
①S2Cl2的電子式是
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。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室適合A裝置制取氯氣的離子方程式
2
M
n
O
-
4
+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2
M
n
O
-
4
+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
;
②請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置連接順序:A→
F→C→B→E→D
F→C→B→E→D
。其中,D裝置的作用是
吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理
吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理
,冰鹽水的作用是
吸收HCl
吸收HCl
。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后,都需通一段時(shí)間的氮?dú)猓敉V辜訜岷鬀](méi)有繼續(xù)通氮?dú)?,S2Cl2的產(chǎn)率將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng),已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原狀,且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
。
②假設(shè)共收集到S2Cl2和水反應(yīng)生成的混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)利用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定混合氣中氣體X的體積分?jǐn)?shù):
試劑:HNO3酸化的AgNO3溶液   H2SO4酸化的KMnO4溶液  H2O2溶液  Ba(OH)2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象
a.取VL混合氣體,通入足量
H2O2溶液
H2O2溶液
\
b.向a中充分反應(yīng)后的溶液中加入
Ba(OH)2溶液
Ba(OH)2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
c.
過(guò)濾,洗滌,干燥
過(guò)濾,洗滌,干燥
,稱(chēng)量(填必要的操作名稱(chēng))
\
d.計(jì)算。白色沉淀的質(zhì)量為m g,則X的體積分?jǐn)?shù)為
2240
m
233
V
2240
m
233
V
%。
\

【答案】
4
a
+
4
c
-
d
8
;菁優(yōu)網(wǎng);2
M
n
O
-
4
+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;F→C→B→E→D;吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理;吸收HCl;偏低;2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl;H2O2溶液;Ba(OH)2溶液;過(guò)濾,洗滌,干燥;
2240
m
233
V
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    (1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
     
    (填一注意事項(xiàng))。
    (2)鋅粉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種常見(jiàn)方法,其原理如圖所示:
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    (填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類(lèi)似)
     
    。
    (3)甲酸鈉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    (填一種)。
    (5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g(以CrO3計(jì))。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
  • 2.六聚偏磷酸鈉[(NaPO36]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3(PO42、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO36]中的磷元素的化合價(jià)是
     

    (2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)因白磷(P4)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     

    (4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As2O5、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H3PO4)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    (填化學(xué)式)。
    (5)已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13,且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH3)。寫(xiě)出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    (結(jié)果保留兩位小數(shù))。
    (6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P4O10)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:12引用:1難度:0.6
  • 3.明礬[KAl(SO42?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
    回答下列問(wèn)題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
     

    (2)操作Ⅰ是
     
    ,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過(guò)濾、
     
    、干燥.
    (3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    (只用一種試劑)
    (4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+
     

    已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
    開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
    完全沉淀時(shí)4.78.32.8
    注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     

    (5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
     
    .濾渣2含有的物質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:46引用:2難度:0.5
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