2018-2019學年安徽省滁州市定遠縣重點中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）

• 1．在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲劇：一艘名叫“阿那吉納號”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒．堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調查結果表明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關．下列對此調查結論的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．精銅砂裝載過多導致沉船

  B．運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應導致質量增大超過船的承載能力

  C．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕

  D．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕
  組卷：59引用：6難度：0.9

  解析

• 2．已知某化學反應A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（AB₂的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的進行一定需要加熱

  B．該反應的△H=-（E1-E2） kJ?mol-1

  C．斷裂1 mol A-A鍵和2 mol B-B鍵，放出E1 kJ能量

  D．該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
  組卷：26引用：4難度：0.6

  解析

• 3．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,下列反應放熱為57.3kJ的是（　?。?/h2>

  A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應

  B．稀醋酸與NaOH溶液反應生成1mol H2O

  C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O

  D．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol H2O
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 4．101kPa時，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ?mol^-1．據此分析，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S的燃燒熱為297.23 kJ?mol-1

  B．S升華是吸熱過程

  C．形成1 mol SO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量

  D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
  組卷：13引用：5難度：0.9

  解析

• 5．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=akJ?mol^-1 P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ?mol^-1P₄具有正四面體結構，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol^-1下列敘述正確的是（　　）

  A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

  B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H

  C．P-P鍵的鍵能為 5 a - 3 b + 12 c 8 kJ?mol-1

  D．Cl-Cl鍵的鍵能 b - a + 5 . 6 c 4 kJ?mol-1
  組卷：55難度：0.7

  解析

• 6．下列各組實驗中最先出現渾濁的是  （　?。?nbsp;
  

  實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17難度：0.7

  解析

• 7．某溫度時，2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/bbe8a583.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．3X+Y?2Z；0.05 mol/（L?min）

  B．2X+Y?2Z；0.1 mol/（L?min）

  C．3X+Y?2Z；0.1 mol/（L?min）

  D．X+3Y?2Z；0.05 mol/（L?min）
  組卷：27難度：0.9

  解析

• 8．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO₂的平衡濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示。
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

  B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν（正）＞ν（逆）

  C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）大

  D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
  組卷：10引用：6難度：0.6

  解析

• 9．已知某化學反應的平衡常數表達式為K=

  [

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  （

  H

  2

  ）

  ]

  [

  （

  CO

  ）

  ?

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是（　　）
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

  A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

  B．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

  C．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式： （ C O 2 ） 3 （ CO ） = （ H 2 O ） 5 （ H 2 ） ，判斷此時的溫度是1000℃

  D．該反應為吸熱反應
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 26．（1）為了證明NH₃?H₂O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
  ①甲用pH試紙測出0.010mol?L^-1氨水的pH為10，則認定NH₃?H₂O是弱電解質，你認為這一方法

   

  （填“正確”或“不正確”），并說明理由：

   

  。
  ②乙取出10mL 0.010mol?L^-1氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b,若要確認NH₃?H₂O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是

   

  。
  ③丙取出10mL 0.010mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，顏色變

   

  （填“深”或“淺”）。你認為證明氨水是弱堿的原因是

   

  。
  ④請你根據所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質：

   

  。
  （2）25℃時，將a mol?L^-1氨水與0.01mol?L^-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=

   

  。
  組卷：17引用：4難度：0.6

  解析

• 27．有甲和乙兩位同學均想利用原電池反應來檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放到6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放到6mol?L^-1NaOH溶液中，如圖所示：
  請回答：
  （1）寫出甲池中正極的電極反應式：

   

  ．
  （2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式．負極：

   

  ；總反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

   

  活動性更強，而乙會判斷出

   

  活動性更強．（填寫元素符號）
  （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？

   

  （填寫字母序號）．
  a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
  b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
  c.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應用價值
  d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析
  （5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”的這種說法

   

  （填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案

   

  ．（如可靠，此空可不填）
  組卷：46引用：3難度：0.5

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