有甲和乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來(lái)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放到6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放到6mol?L^-1NaOH溶液中，如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式．負(fù)極：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

；總反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出

Mg

Mg

活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出

Al

Al

活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？

ad

ad

（填寫字母序號(hào)）．
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說(shuō)法

不可靠

不可靠

（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案

在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極

在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極

．（如可靠，此空可不填）