人教版（2019）選擇性必修1《3.4 沉底溶解平衡》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

  B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

  C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

  D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小
  組卷：639引用：12難度：0.5

  解析

• 2．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)和某些鹽的溶度積常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
  Ka或Ksp	Ka=1.8×10 -5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

  A．常溫下，相同濃度①CH3COONH4、②NH4HCO3、③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）由大到小的順序是：①＞②＞③

  B．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

  C．AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于其在水中的Ksp

  D．向濃度均為1×10-3 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
  組卷：7引用：3難度：0.9

  解析

• 3．常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

  B．若AgNO3足量，AgCl和Agl都可沉淀，但以AgCl為主

  C．向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）不變

  D．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水溶液中（忽略體積變化）c（Cl-）約為1.3×10-5mol?L-1
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 4．氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。由孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃、SiO₂]制備蠶化銅晶體的方案如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
  

  A．酸溶時(shí)適當(dāng)升高溫度并不斷攪拌，有利于提高銅的浸取率

  B．濾渣I為SiO2

  C．常溫下，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲使調(diào)pH后溶液中c（Fe3+）≤4.0×10-5，必須控制溶液pH≥3

  D．D在坩堝中加熱CuCl2?xH2O晶體可得到純凈的無水CuCl2
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

三、解答題

• 11．鈧（Sc）是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），還含有少量Sc₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)，從鈦鐵礦中提取鈧的流程如圖：
  
  已知：
  ①室溫下TiO²⁺完全沉淀的pH為1.05，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH為3.2
  ②K_sp[Sc（OH）₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”后鈦主要以TiOSO₄的形式存在于溶液中，TiOSO₄中Ti元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）“濾渣1”的主要成分是

   

  。
  （3）氫氧化鈧[Sc（OH）₃]是白色固體，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₃[Sc（OH）₆]，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）探討影響鈧的萃取率的因素：
  ①鈧的萃取率（E%）與O/A值[萃取劑體積（O）和廢酸液體積（A）之比]的關(guān)系如圖，應(yīng)選擇最合適的O/A值為

   

  。
  
  ②溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見表，合適的萃取溫度為10～15℃，其理由是

   

  。
  

  T/℃	5	10	15	25	30
  鈧的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
  鈦的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

  （5）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺濃度均小于0.01mol?L^-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是

   

  。
  （6）“沉鈧”得到草酸鈧[Sc₂（C₂O₄）₃]，將其置于

   

  （填儀器名稱）中，在空氣中充分灼燒得到Sc₂O₃和一種無毒氣體，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：107引用：3難度：0.4

  解析

• 12．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：
  （1）已知25℃時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=4×10^-21；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表：25℃時(shí)，在Cu（OH）₂飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為

   

  。
  

  pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
  顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

  （2）25℃向50 mL 0.018 mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，忽略溶液混合時(shí)的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
  ①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  。
  ②完全沉淀后，溶液中的pH=

   

   。
  ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol?L^-1的鹽酸，

   

  有白色沉淀生成（填“是”或“否”）。
  （3）已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．常溫下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，應(yīng)加入

   

  （填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。過濾后，將所得濾液在HCl氣流中低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體，若在空氣中直接加熱得不到純的CuCl₂?2H₂O，用化學(xué)方程式表示原因

   

  。
  組卷：59引用：4難度：0.4

  解析