下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)和某些鹽的溶度積常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

化學(xué)式 CH₃COOH H₂CO₃ AgCl Ag₂CrO₄

K_a或K_sp K_a=1.8×10 ^-5 Ka₁=4.1×10^-7
Ka₂=5.6×10^-11 K_sp=1.8×10^-10 K_sp=2.0×10^-12

A．常溫下，相同濃度①CH₃COONH₄、②NH₄HCO₃、③（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺ ）由大到小的順序是：①＞②＞③

B．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

C．AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的K_sp大于其在水中的K_sp

D．向濃度均為1×10^-3 mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3 mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 14:0:1組卷：7引用：3難度：0.9

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	AgCl	Ag₂CrO₄
K_a或K_sp	K_a=1.8×10 ^-5	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2.0×10^-12

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]