2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷（選擇考）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  B．我國西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

  C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

  D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 2．銻的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  元素符號(hào)：Sb 原子序數(shù)：51 相對(duì)原子質(zhì)量：121.8 價(jià)電子排布式：5s25p3

  A．Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8

  B．Sb元素位于第五周期第ⅤA族

  C．Bi原子的5p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子

  D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是（　?。?/h2>

  A．膠體的電泳	B．血液的氧化還原反應(yīng)
  C．膠體的聚沉	D．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：41引用：3難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

  B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

  C．最外層電子排布為ns2np6（當(dāng)只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大

  D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3??????
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2

  B．明礬用于凈水

  C．鹽酸CaCO3反應(yīng)生成CO2

  D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 6．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/405/71e41917.png" style="vertical-align:middle" />

  A．A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸

  B．A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸

  C．A是Cu,B是Fe,C為硝酸銅溶液

  D．A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
  組卷：162引用：10難度：0.8

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三、非選擇題

• 19．利用如圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）丙的化學(xué)式為

   

  ；丁屬于

   

  （“酸性”或“堿性”）氧化物。
  （2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是

   

  （填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.只有氧化性
  b.既有氧化性又有還原性
  c.只有還原性
  （3）物質(zhì)己的化學(xué)式為HClO₄，電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+H₂O

  通電

  己+H₂↑（未配平），配平后參與反應(yīng)的甲與H₂O的微粒個(gè)數(shù)之比是

   

  。
  （4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化學(xué)方程式為

   

  。NaClO溶液中顯堿性原因：

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）辛在MnO₂催化下受熱分解可用于制備氧氣，每生成1.204×10²⁴氧氣分子，轉(zhuǎn)移e^-的個(gè)數(shù)為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍(lán)紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙紅色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
  （1）Cr³⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為1.0mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）隨c（H⁺）的變化如圖所示。
  
  ①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

   

  。
  ②由圖可知，溶液酸性增大，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大“減小”或“不變”），根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）0。
  （3）在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時(shí)，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，此時(shí)溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）等于

   

  mol?L^-1。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）
  組卷：22引用：1難度：0.6

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