元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂

O

2

-

7

（橙紅色）、

C

r

O

2

-

4

（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是

藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液

藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液

。
（2）

C

r

O

2

-

4

和Cr₂

O

2

-

7

在溶液中可相互轉化室溫下，初始濃度為1.0mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂

O

2

-

7

）隨c（H⁺）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示溶液中的轉化反應

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

。
②由圖可知，溶液酸性增大，

C

r

O

2

-

4

的平衡轉化率

增大

增大

（填“增大“減小”或“不變”），根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為

1.0×10¹⁴

1.0×10¹⁴

。
③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）0。
（3）在化學分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與

C

r

O

2

-

4

生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

2.0×10^-5

2.0×10^-5

mol?L^-1，此時溶液中c（

C

r

O

2

-

4

）等于

5×10^-3

5×10^-3

mol?L^-1。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）