2023-2024學(xué)年北京師大附屬實驗中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：

  B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

  C．Ga的價層電子排布：4s24p1

  D．水分子的充填模型：
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

  B．1mol金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

  C．標(biāo)準狀況下，11.2L水中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

  D．2.0mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為2NA
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 3．根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg原子失電子能力比Ca弱

  B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈

  C．HCl的穩(wěn)定性強于HBr

  D．H3PO4酸性強于H2SO4
  組卷：8引用：3難度：0.8

  解析

• 4．元素周期表中的五種元素A、B、E、W、Z，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsⁿnpⁿ；B的基態(tài)原子最外層有3個單電子；E的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，W和E位于同一族；Z³⁺的3d軌道中有5個電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（E）＞I1（B）＞I1（A）

  B．A單質(zhì)的晶體都屬于共價晶體

  C．E的單質(zhì)可將W從它的氫化物中置換出來

  D．單質(zhì)Z和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Z+6H+=2Z3++3H2↑
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列各組變化，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2和SiO2熔化	B．Mg和S熔化
  C．氯化鉀和蔗糖熔化	D．碘和干冰升華
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 6．N₂（g）與H₂（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH₃（g），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵

  B．Ⅰ過程吸收能量，Ⅱ過程放出能量

  C．氨分解的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+92kJ?mol-1

  D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

第二部分非選擇題（共58分）

• 18．用ClO₂消毒的飲用水中會含有ClO₂、

  C

  l

  O

  -

  2

  和

  C

  l

  O

  -

  3

  ，化學(xué)小組用如下方法測定預(yù)處理后的飲用水中ClO₂、

  C

  l

  O

  -

  2

  和

  C

  l

  O

  -

  3

  的含量和總量（總氯）。
  資料：氧化性強弱：ClO₂＞

  C

  l

  O

  -

  2

  ＞

  C

  l

  O

  -

  3

  ；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液顏色均為無色）
  Ⅰ．ClO₂和

  C

  l

  O

  -

  2

  含量的測定
  ①向v₁mL的飲用水中加入過量KI溶液，用amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點。消耗Na₂S₂O₃溶液v₂mL；
  ②向①中反應(yīng)后的溶液中，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=2，充分反應(yīng)后，繼續(xù)用amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點，又消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
  Ⅱ．總氯的測定
  ③向v₁mL的飲用水中加入過量KBr溶液，加入濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=0.5，密封放置20min；然后加入過量KI溶液，立即用飽和磷酸氫二鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=1.5。
  ④用amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液v₄mL。
  ⑤用v₁mL的純水重復(fù)③～⑤，消耗Na₂S₂O₃溶液v₅mL。
  （1）配制vmL amol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液，需稱量Na₂S₂O₃固體

   

  g。
  （2）①中滴定時所用的指示劑應(yīng)該是

   

  ，滴定至終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）②中加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）磷酸氫二鈉（Na₂HPO₄）溶液呈堿性的原因是

   

  。（結(jié)合離子方程式和必要的文字說明）
  （5）③中加入KI后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）水樣中

  C

  l

  O

  -

  3

  的含量是

   

  mg/L。
  （7）測定總氯時不用KI直接反應(yīng)，而是先加入KBr的原因是

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。
  資料：Ⅰ．SCN^-中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。
  Ⅱ．SCN^-的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的（SCN）₂，（SCN）₂可聚合為紅色的（SCN）_x。
  Ⅲ．NO₂可溶于濃硝酸。
  實驗一：
  
  （1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）研究SCN^-的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。
  實驗二：
  a.將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
  b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
  c.另取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。
  ①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO₂，證據(jù)是

   

  。
  ②a中，Ba（OH）₂溶液中加入NaOH溶液以增大OH^-濃度的目的是

   

  。
  ③由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN^-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有

   

  。
  （3）繼續(xù)研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。
  實驗三：
  
  
  ①對比實驗一和實驗三可得結(jié)論：一定濃度的NO₂

   

  。
  ②結(jié)合實驗三，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：106引用：7難度：0.6

  解析