2021-2022學年天津市耀華中學高三（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．2021年9月24日，主題為“智慧.健康.碳中和”的2021中關村論壇開幕。碳中和是指特定時期內全球人為CO₂排放量與CO₂消除量相等；我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現“碳中和”不具有直接貢獻的是（　　）

  A．推行生活垃圾分類

  B．植樹造林增加綠色植被

  C．采取節(jié)能低碳生活方式

  D．創(chuàng)新CO2轉化為碳燃料的技術
  組卷：28引用：7難度：0.6

  解析

• 2．下列物質應用正確的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時滅火

  B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

  D．用淀粉檢驗食鹽中的碘元素
  組卷：44難度：0.6

  解析

• 3．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用圖一配制0.10mol/L NaOH溶液

  B．用圖2裝置除去Cl2中含有少量的HCl

  C．圖3記錄滴定終點讀數為12.20mL

  D．用圖4裝置支取并收集干燥純凈的NH3
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列離子反應方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

  B．CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

  C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O

  D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O₂

  催化劑

  CO₂+H₂O，該反應（　　）

  A．反應物和生成物中都含極性分子和非極性分子

  B．生成1.8g H2O消耗2.24L O2

  C．反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成

  D．為吸熱反應
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，化學式為K₂[Cu（C₂O₄）]?xH₂O，是一種工業(yè)化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩(wěn)定，在150℃時會失去結晶水，260℃以上會分解。
  （1）實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的流程如圖甲，回答下列問題：（已知：H₂C₂O₄

  △

  CO↑+CO₂↑+H₂O）
  
  ①制取KHC₂O₄溶液過程中，不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末的原因是

   

  。
  ②CuO與混合液中的KHC₂O₄水浴加熱時，反應的化學方程式為

   

  。
  ③“系列操作”中用酒精洗滌而不用冷水洗滌的優(yōu)點是

   

  。
  （2）產品純度的測定
  已知：K₂[Cu（C₂O₄）]?xH₂O的摩爾質量為Mg?mol^-1。準確稱取制得的晶體試樣cg于小燒杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后轉移至250mL的容量瓶中，洗滌后加水定容。取試樣溶液25.00mL，加入一定量稀硫酸酸化，用amol?L^-1的KMnO₄標準液滴定，消耗KMnO₄標準液bmL。
  ①滴定時，盛裝KMnO₄標準液的儀器為

   

  （填“a”或“b”）。
  
  ②該產品的純度為

   

  。
  （3）甲酸鈉法是制草酸的主要方法，但易產生大量的含鉛廢水，主要有草酸鉛、硫酸鉛、草酸等成分。為中和廢酸除去鉛可采用氫氧化物沉降法。向其中加入NaOH，草酸中離子的有關數據與pH的變化關系如圖（數據均為常溫下測定）：
  
  圖中表示lg

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  與pH關系的是曲線

   

  （填“K”或“L”），圖中m點溶液中，2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）-（Na⁺）=

   

  mol?L^-1（填計算式），由圖可知

  K

  a

  1

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  K

  a

  2

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  =

   

  。若向廢水中加入過量的堿會使生成的Pb（OH）₂沉淀轉化為HPbO₂^-，使沉淀物溶解而影響處理效果，寫出由Pb（OH）₂生成HPbO₂^-的離子方程式

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.3

  解析

• 16．CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
  （1）已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱△H

   

  0（填“＞”或“＜”或“=”）
  （2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=akJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=ckJ?mol^-1
  則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的表達式表示）。
  （3）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒容密閉容器。已知起始壓強為1MPa,到達平衡時，測得N₂的物質的量為0.5mol,則：
  ①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數K_p=

   

  。（寫出計算表示式）
  ②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是

   

  。
  A.單位時間內，斷裂2molC=O同時形成1molN≡N。
  B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變。
  C.混合氣體的密度不再改變。
  D.CO與NO的轉化率比值不再改變。
  （4）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將CO和NO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中N₂的含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉化率），結果如圖1所示：
  ①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為

   

  。
  ②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為

   

  。
  （5）電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需要補充物質A，A是

   

  ，理由是

   

  。
  
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析