二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，化學(xué)式為K2[Cu（C2O4）]?xH2O，是一種工業(yè)化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，在150℃時(shí)會失去結(jié)晶水，260℃以上會分解。
（1）實(shí)驗(yàn)室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的流程如圖甲，回答下列問題：（已知：H2C2O4 △ CO↑+CO2↑+H2O）
①制取KHC2O4溶液過程中，不用KOH粉末代替K2CO3粉末的原因是 H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解。
②CuO與混合液中的KHC2O4水浴加熱時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KHC2O4+CuO 50℃ K2[Cu（C2O4）2]+H2O2KHC2O4+CuO 50℃ K2[Cu（C2O4）2]+H2O。
③“系列操作”中用酒精洗滌而不用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是 減少晶體損失減少晶體損失。
（2）產(chǎn)品純度的測定
已知：K2[Cu（C2O4）]?xH2O的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣cg于小燒杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，洗滌后加水定容。取試樣溶液25.00mL，加入一定量稀硫酸酸化，用amol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液bmL。
①滴定時(shí)，盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的儀器為 aa（填“a”或“b”）。
②該產(chǎn)品的純度為 0.05abMc×100%0.05abMc×100%。
（3）甲酸鈉法是制草酸的主要方法，但易產(chǎn)生大量的含鉛廢水，主要有草酸鉛、硫酸鉛、草酸等成分。為中和廢酸除去鉛可采用氫氧化物沉降法。向其中加入NaOH，草酸中離子的有關(guān)數(shù)據(jù)與pH的變化關(guān)系如圖（數(shù)據(jù)均為常溫下測定）：
圖中表示lgc（HC2O4-）c（C2O42-）與pH關(guān)系的是曲線 LL（填“K”或“L”），圖中m點(diǎn)溶液中，2c（C2O42-）+c（HC2O4-）-（Na+）=10-2-10-1210-2-10-12mol?L-1（填計(jì)算式），由圖可知Ka1（H2C2O4）Ka2（H2C2O4）=103103。若向廢水中加入過量的堿會使生成的Pb（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為HPbO2-，使沉淀物溶解而影響處理效果，寫出由Pb（OH）2生成HPbO2-的離子方程式 Pb（OH）2+OH-=HPbO2-+H2OPb（OH）2+OH-=HPbO2-+H2O。
△
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K
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）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解；2KHC2O4+CuO K2[Cu（C2O4）2]+H2O；減少晶體損失；a；×100%；L；10-2-10-12；103；Pb（OH）2+OH-=HPbO2-+H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5