2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽120中高二（上）第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說法，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

  B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7

  C．同一個(gè)基態(tài)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的

  D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 2．下列各說法中正確的是（　　）

  A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

  B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間一般為離子鍵

  C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

  D．H-O鍵鍵能為463kJ/mol,則18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于液晶的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．液晶是液體和晶體的混合物

  B．混合型晶體是有多種類型晶體互相混合而成的晶體

  C．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不含離子和獨(dú)立原子

  D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列“類比”結(jié)果正確的是（　　）

  A．N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

  B．乙醇與水任意比混溶，戊醇也與水任意比混溶

  C．Cu（OH）2可以溶解在濃氨水中，則Fe（OH）3也可以溶解在濃氨水中

  D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體形，則C（CH3）4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體形
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．碳的同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　　）
  

  A．相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)相同

  B．金剛石和石墨晶體中最小的環(huán)都為平面六元環(huán)

  C．估計(jì)金剛石與石墨的熔沸點(diǎn)均較高，硬度均較大

  D．金剛石和石墨中碳的雜化方式分別為SP3，SP2
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物的說法正確的是（　?。?br />

  A．1mol[Co（NH3）6]3+中含有18mol σ鍵

  B．白磷分子（P4）是極性分子，白磷可保存在水中

  C．肼（N2H4）的沸點(diǎn)為113.5℃，說明肼分子間可能存在氫鍵

  D．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎵原子配位數(shù)為8
  組卷：46引用：4難度：0.6

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二.填空題（55分）

• 18．碳和氮是動(dòng)植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
  Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
  

  n/mol t/mol	NO	N2	CO2
  0	2.00	0	0
  10	1.16	0.42	0.42
  20	0.80	0.60	0.60
  30	0.80	0.60	0.60

  ①10min-20min時(shí)間內(nèi)，用v（NO）表示的反應(yīng)速率為

   

  ．
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （保留兩位小數(shù)）．
  ③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             B.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
  C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
  ④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
  Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時(shí)間t變化的曲線I如圖所示．若在t₀時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
  ①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí)，改變的條件是

   

  ；
  ②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí)，改變的條件及改變條件的變化量分別是

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.3

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• 19．（1）已知：pK_a=-lgK_a。常溫下，鉻酸（H₂CrO₄）的pK_a1，pK_a2分別為0.74、6.49。判斷常溫下，KHCrO₄溶液的pH

   

  7（填“＞”，“＜”，“=”），理由是

   

  。（通過計(jì)算說明）
  （2）室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線見圖?；卮饐栴}：
  
  ①a點(diǎn)溶液顯酸性的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②b點(diǎn)c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=

   

  。
  ③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，

   

  點(diǎn)水的電離程度最大。
  （3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液，可加入調(diào)pH，除去溶液中的Fe³⁺，則應(yīng)將溶液的pH調(diào)至

   

  （忽略溶液體積的變化）。已知K_sp（Fe（OH）₃）=1.0×10^-38，K_sp（Mg（OH）₂）=1.0×10^-11。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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