（1）已知：pK_a=-lgK_a。常溫下，鉻酸（H₂CrO₄）的pK_a1，pK_a2分別為0.74、6.49。判斷常溫下，KHCrO₄溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”，“＜”，“=”），理由是

K_h=

K

w

K

a

1

═

1

0

-

14

1

0

-

0

.

74

＜K_a2

K_h=

K

w

K

a

1

═

1

0

-

14

1

0

-

0

.

74

＜K_a2

。（通過計算說明）
（2）室溫時，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線見圖?；卮饐栴}：

①a點溶液顯酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）。
②b點c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=

2c（SO₄^2-）

2c（SO₄^2-）

。
③a、b、c、d四個點，

a

a

點水的電離程度最大。
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液，可加入調(diào)pH，除去溶液中的Fe³⁺，則應(yīng)將溶液的pH調(diào)至

3～14

3～14

（忽略溶液體積的變化）。已知K_sp（Fe（OH）₃）=1.0×10^-38，K_sp（Mg（OH）₂）=1.0×10^-11。