2021-2022學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共18小題，1～10每小題2分，11～18每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．以下關(guān)于能量變化的說法正確的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)過程中沒有能量變化

  B．燒堿、生石灰溶于水時(shí)均為放熱反應(yīng)

  C．植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)則為吸熱反應(yīng)
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開可樂瓶蓋會產(chǎn)生大量的氣泡

  B．工業(yè)上合成氨采用高溫以提高氨的產(chǎn)率

  C．對充有NO2的容器進(jìn)行加壓，氣體顏色先變深后變淺

  D．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氮?dú)庵械穆然瘹潆s質(zhì)
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知在25℃、101kPa下，氫氣、甲烷、乙烯（C₂H₄）和乙醇的燃燒熱依次是285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、1411kJ/mol、1366.8kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+1411kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  D．CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ/mol
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol,斷裂1molN-H、1molN≡H需要吸收的能量分別為391kJ、945.6kJ。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3（g）? 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）  ΔH=+46.2kJ/mol

  B．N2中N≡N比NH3中N-H牢固

  C．1molN2與3molH2具有的總能量高于2molNH3具有的能量

  D．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置入密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），會放出熱量46.2kJ
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 5．用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。將濃度為0.50mol?L^-1 的酸溶液和0.55mol?L^-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g?mL^-1），生成的溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，測得溫度如下，則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  反應(yīng)物	起始溫度t1/℃	最高溫度t2/℃
  甲組（HCl+NaOH）	15.0	18.3
  乙組（HCl+NH3?H2O+）	15.0	18.1

  A．該實(shí)驗(yàn)裝置中缺乏玻璃攪拌器

  B．在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是減少熱量散失

  C．乙組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果ΔH=-51.8kJ/mol,與甲組比較因NH3?H2O為弱堿，電離吸熱導(dǎo)致放出熱量較少

  D．某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱ΔH偏大，原因可能是做實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫偏高
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?br />①硫酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸鈉固體可以增大

  SO

  2

  -

  4

  濃度從而加快反應(yīng)速率
  ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
  ③向H₂O₂溶液中加入二氧化錳粉末，因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，從而使H₂O₂分解速率加快
  ④一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變
  ⑤對于反應(yīng)3KSCN（aq）+FeCl₃（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq），加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

  A．①②④

  B．①②⑤

  C．②⑤

  D．①②③
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 7．煙氣中的氮氧化物可以用低溫脫硝技術(shù)處理，保障尾氣脫硝后達(dá)標(biāo)排放，已知在恒容密閉容器中發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

  催化劑

  △

  2N₂（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若其他條件不變，使用催化劑會增大廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．若其他條件不變，升高溫度可以減小該反應(yīng)的平衡常數(shù)

  C．若其他條件不變，向容器中鼓入NH3會減小廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

  D．若其他條件不變，及時(shí)將氮?dú)馀懦隹梢栽龃笤摲磻?yīng)的平衡常數(shù)
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題4個(gè)題，共56分）

• 22．Ⅰ．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究單一組分濃度對化學(xué)平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的影響。（實(shí)驗(yàn)過程）
  
  （1）待試管a中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)1：研究增大反應(yīng)物Fe³⁺濃度對平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
  取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1～2滴飽和Fe₂（SO₄）₃溶液，溶液顏色加深，原因是：增大Fe³⁺濃度，導(dǎo)致Q

   

  K（填“＞”或“＜），平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
  （3）實(shí)驗(yàn)2：研究增大生成物Fe²⁺濃度對平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示：
  
  ①請將圖中方案補(bǔ)充完整：

   

  。
  ②能夠證明增大生成物Fe²⁺濃度導(dǎo)致平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)1、2從不同的角度佐證了2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂是一個(gè)可逆反應(yīng)。
  角度Ⅰ：證明反應(yīng)物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為

   

  。（填“1”或“2”）
  角度2：

   

  。
  Ⅱ．已知：I^-（aq）+I₂（aq）?

  I

  -

  3

  （aq）K=640。
  （5）為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol?L^-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  濃度/（mol?L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②該平衡體系中除了含有I^-，I₂，

  I

  -

  3

  外，一定還含有其他含碘微粒，可能的理由是

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 23．CH₄超干重整CO₂技術(shù)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如圖甲所示：
  
  （1）關(guān)于上述過程Ⅱ的說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．CO未參與反應(yīng)
  B．CO₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）+CO（g）
  C．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  D．Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
  （2）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）  ΔH₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）                                   ΔH₂=-566kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）                                      ΔH₃=-242kJ?mol^-1
  相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  共價(jià)鍵	H-O	C-O	H-H	C-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	463	1076	436	413

  由此計(jì)算ΔH₁=

   

  J?mol^-1，CH₄超干重整CO₂技術(shù)得到CO和H₂的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖乙所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”、“不是”或“不確定是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是

   

  。
  
  （4）圖丙表示初始投料比n（CH₄）：n（CO₂）為1：3或1：4，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T₁、T₂）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a₁、a₂表示]
  
  ①a₂=

   

  。
  ②判斷T₁與T₂的大小關(guān)系，并說明理由：

   

  。
  （5）工業(yè)上將CO₂轉(zhuǎn)化為燃料CH₄，可發(fā)生反應(yīng)有：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）     ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  稱1molCO₂和4molH₂充入3L剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對CO₂轉(zhuǎn)化率和催化劑選擇性的影響如圖1、2所示。（注：催化劑的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄或CO的百分比）
  
  ΔH₁

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。不改變投料，若容器體積可變化，為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₄的平衡產(chǎn)率，選擇最佳反應(yīng)條件為

   

  （填標(biāo)號）。
  A．350℃、高壓
  B．350℃、低壓
  C．500℃、低壓
  D．500℃、高壓
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析