Ⅰ．某小組設(shè)計實驗研究單一組分濃度對化學平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的影響。（實驗過程）

（1）待試管a中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是

使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

。
（2）實驗1：研究增大反應(yīng)物Fe³⁺濃度對平衡的影響，實驗方案如下：
取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1～2滴飽和Fe₂（SO₄）₃溶液，溶液顏色加深，原因是：增大Fe³⁺濃度，導致Q

＜

＜

K（填“＞”或“＜），平衡向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
（3）實驗2：研究增大生成物Fe²⁺濃度對平衡的影響，實驗方案如圖1所示：

①請將圖中方案補充完整：

加入1mL蒸餾水

加入1mL蒸餾水

。
②能夠證明增大生成物Fe²⁺濃度導致平衡移動的實驗現(xiàn)象為

溶液顏色變淺

溶液顏色變淺

。
（4）實驗1、2從不同的角度佐證了2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂是一個可逆反應(yīng)。
角度Ⅰ：證明反應(yīng)物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的實驗為

1

1

。（填“1”或“2”）
角度2：

證明生成物不能完全被消耗，存在限度

證明生成物不能完全被消耗，存在限度

。
Ⅱ．已知：I^-（aq）+I₂（aq）?

I

-

3

（aq）K=640。
（5）為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol?L^-1 KI溶液，達平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒	I-	I2	I - 3
濃度/（mol?L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

①a=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

。
②該平衡體系中除了含有I^-，I₂，

I

-

3

外，一定還含有其他含碘微粒，可能的理由是

2c（I₂）+c（I^-）+3c（

I

-

3

）＜0.033mol?L^-1

2c（I₂）+c（I^-）+3c（

I

-

3

）＜0.033mol?L^-1

。