2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市五校高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列做法或說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．海輪的外殼上除了噴一層油漆外，還會附上一些鋅塊

  B．醫(yī)用藥品常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存

  C．明礬中Al3+可以水解，在水中可以起到殺菌消毒作用

  D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作為焊接除銹劑
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 2．煤氣化過程中的主要反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，在恒溫恒容密閉體系中進行反應，可作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依據是（　?。?/h2>

  A．c（H2O）=c（CO）

  B．容器內氣體密度不變

  C．v（CO）：v（H2）=1：1

  D．消耗1mol C同時生成1mol H2
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．對于反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），ΔH=-116.4kJ?mol^-1下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應能夠自發(fā)的原因是ΔS＞0

  B．使用合適的催化劑不改變NO2的產率，也不影響焓變ΔH

  C．升高溫度，該反應v（逆）增大，v（正）減小，平衡向逆反應方向移動

  D．在恒溫恒壓下，向該反應的容器中充入N2，反應速率不變
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關實驗裝置、原理和操作正確，且能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．在鐵制品表面鍍銅

  B．測定NaOH溶液的濃度

  C．用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱

  D．兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）正反應是放熱反應
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

  B．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  D．由水電離的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、S2O32-
  組卷：9難度：0.6

  解析

• 6．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　?。?br />

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數K/（mol?L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ

  B．反應HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生

  C．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

  D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數
  組卷：91引用：9難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．鈰（Ce）是一種典型的稀土元素，屬于國家戰(zhàn)略資源。以玻璃粉末（主要含CeO₂，還含少量SiO₂Fe₂O₃、Al₂O₃及微量MnO）為原料可制備無水氯化鈰（CeCl₃），主要步驟如下：
  （1）酸浸：用稀硫酸和雙氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有Ce³⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺等金屬陽離子。CeO₂不溶于水，寫出其發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。Ce的浸出率與c（H⁺）、溫度的關系如圖所示。生產中應選擇的適宜條件為

   

  。
  
  （2）除雜：向浸出液中加入NaOH調節(jié)pH除去Fe³⁺、Al³⁺。注：當pH＞12時，Al（OH）₃沉淀開始溶解。有關沉淀數據如下表（“完全沉淀”時金屬離子濃度≤1.0×10^-5mol/L）。
  

  沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Ce（OH）3	Mn（OH）2
  恰好完全沉淀時pH	5.2	2.8	9	10.1

  若浸取液中c（Ce³⁺）=0.01mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是

   

  （加入NaOH溶液，忽略體積變化）。
  （3）萃取與反萃?。合虺s后的溶液中，加入有機物HT，發(fā)生反應：Ce³⁺（水層）+3HT（有機層）?CeT₃（有機層）+3H⁺（水層）。向分離所得有機層中加入

   

  能獲得較純的CeCl₃溶液。結晶析出：將CeCl₃溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，得到CeCl₃?7H₂O晶體。
  （4）加熱脫水：將NH₄Cl固體和CeCl₃?7H₂O混合，在真空中加熱可得無水CeCl₃。加入NH₄Cl固體的作用是

   

  。
  組卷：3難度：0.5

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• 18．有效利用二氧化碳，實現(xiàn)“碳中和”、努力尋求污水的有效處理辦法等是每一位化學研究者的責任。
  （1）現(xiàn)代工業(yè)技術可從空氣或工業(yè)尾氣中捕獲CO₂，可作為CO₂捕獲劑的有

   

  。
  a.Na₂CO₃溶液
  b.氨水
  c.NH₄Cl溶液
  （2）科研人員利用Cu/ZnO催化劑，將CO₂與H₂合成CH₃OH，主要反應的熱化學方程式如下。
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-94.7kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  。
  （3）含鉻（+6價）的廢水嚴重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如圖：
  
  ①酸性廢水中，六價鉻以CrO₄^2-或者Cr₂O₇^2-的形式存在，寫出其相互轉化的離子方程式：

   

  。我國常用NaHSO₃作還原劑，寫出還原池中反應的離子方程式：

   

  。
  ②廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產中需控制pH=2.5～3.0，原因可能是

   

  。
  
  （4）我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr（Ⅵ）量的排放標準為0.1mg?L^-1。已知：Cr的相對原子質量為52，K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10。若用Ba²⁺除去廢水中的CrO₄^2-，達到廢水排放標準時，廢水中Ba²⁺濃度最低為

   

  mol?L^-1（保留小數點后2位）。用Ba²⁺除去廢水中的CrO₄^2-是否可行，為什么？

   

  。
  組卷：8難度：0.6

  解析