有效利用二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳中和”、努力尋求污水的有效處理辦法等是每一位化學(xué)研究者的責(zé)任。
（1）現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可從空氣或工業(yè)尾氣中捕獲CO₂，可作為CO₂捕獲劑的有

ab

ab

。
a.Na₂CO₃溶液
b.氨水
c.NH₄Cl溶液
（2）科研人員利用Cu/ZnO催化劑，將CO₂與H₂合成CH₃OH，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-94.7kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=

-53.7 kJ/mol

-53.7 kJ/mol

。
（3）含鉻（+6價）的廢水嚴(yán)重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如圖：

①酸性廢水中，六價鉻以CrO₄^2-或者Cr₂O₇^2-的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

。我國常用NaHSO₃作還原劑，寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式：

Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

。
②廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH=2.5～3.0，原因可能是

pH太高，水中六價鉻殘留多，pH太低，酸消耗大，增加堿的成本，腐蝕設(shè)備管道等

pH太高，水中六價鉻殘留多，pH太低，酸消耗大，增加堿的成本，腐蝕設(shè)備管道等

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（4）我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr（Ⅵ）量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg?L^-1。已知：Cr的相對原子質(zhì)量為52，K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10。若用Ba²⁺除去廢水中的CrO₄^2-，達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時，廢水中Ba²⁺濃度最低為

6.24×10^-5

6.24×10^-5

mol?L^-1（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。用Ba²⁺除去廢水中的CrO₄^2-是否可行，為什么？

不可行，因?yàn)樗拥腂a²⁺也有劇毒，危害較大

不可行，因?yàn)樗拥腂a²⁺也有劇毒，危害較大

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