2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意

• 1．習(xí)近平主席于2020年9月22日第七十五屆聯(lián)合國大會上提出了努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”的戰(zhàn)略目標(biāo)。下列說法正確的是（　　）

  A．煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放

  B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

  C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少溫室氣體的排放

  D．全力推動綠色礦山綠色工廠建設(shè)，種植“碳中和林”
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 2．用化學(xué)用語表示Na₂CO₃+2Cl₂═2NaCl+Cl₂O+CO₂中的相關(guān)微粒，其中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．CO2是極性分子

  C．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2的氧原子： 18 8 O

  D．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：24引用：2難度：0.3

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成以下問題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904 kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  B．N2具有還原性，可用作工業(yè)合成氨

  C．常溫下，濃硝酸遇鐵鈍化，可用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸

  D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥
  組卷：5引用：0難度：0.60

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• 4．閱讀下列資料，完成以下問題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904 kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  對于反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的ΔS＞0

  B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的焓變

  C．4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904 kJ

  D．達(dá)到平衡時，升高溫度，v （正）減小、v （逆）增加
  組卷：2引用：0難度：0.70

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• 5．閱讀下列資料，完成以下問題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904 kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列選項所述措施均能減少大氣中NO_x含量的是（　　）
  ①用生石灰改良酸性土壤
  ②煙氣催化脫硝處理
  ③使用還原劑將NO_x轉(zhuǎn)化為無毒氣體
  ④減少化石燃料的使用

  A．①②③

  B．①③④

  C．②③④

  D．①②④
  組卷：6引用：0難度：0.90

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二、非選擇題，共58分。

• 17．藍(lán)色鉀鹽水合物K_aCu_b（C₂O₄）_c?H₂O（銅元素為+2價）的組成可通過下列實驗確定：
  步驟①：稱取一定質(zhì)量的樣品置于錐形瓶中，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.0200mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液12.00mL．（MnO₄^-的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
  步驟②：充分加熱滴定后的溶液，冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  步驟③：加入少量淀粉溶液作指示劑，用0.0200mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，發(fā)生反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  （1）步驟①中需事先配制好250mL 0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制KMnO₄溶液時除需用到燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有

   

  、

   

  。
  （2）若步驟②中未對滴定后的溶液進(jìn)行加熱，則測出的Cu²⁺的物質(zhì)的量將

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  （3）步驟③中滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）通過計算確定a：b：c=

   

  。（請寫出計算過程，否則不能得分）
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 18．脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO₂）可凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。
  （1）NO₂的消除。
  可以用碳酸鈉溶液來進(jìn)行吸收，在產(chǎn)生CO₂的同時，會生成NaNO₂，NaNO₂是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。
  ①寫出碳酸鈉溶液消除NO₂的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品NaNO₂，但一般會混有一定量

   

  的雜質(zhì)。
  （2）NO的消除。
  ①HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應(yīng)用中常用其鹽。Cl₂和Ca（OH）₂制取漂白粉的化學(xué)方程式是

   

  。
  次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
  a.NO+HClO═NO₂+HCl
  b.NO+NO₂+H₂O?2HNO₂
  c.HClO+HNO₂═HNO₃+HCl
  ②下列分析正確的是

   

  。
  A．煙氣中含有的少量O₂能提高NO的脫除率
  B．NO₂單獨存在時不能被脫除
  C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
  ③研究不同溫度下Ca（ClO）₂溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示。
  
  脫除過程中往往有Cl₂產(chǎn)生，原因是

   

  （用離子方程式表示）；60～80℃NO脫除率下降的原因是

   

  。
  （3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖2所示。當(dāng)NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  （4）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。
  圖3為電解NO制備NH₄NO₃的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析