脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO₂）可凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。
（1）NO₂的消除。
可以用碳酸鈉溶液來進行吸收，在產(chǎn)生CO₂的同時，會生成NaNO₂，NaNO₂是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。
①寫出碳酸鈉溶液消除NO₂的化學(xué)方程式：

2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂

2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂

。
②經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品NaNO₂，但一般會混有一定量

NaNO₃

NaNO₃

的雜質(zhì)。
（2）NO的消除。
①HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應(yīng)用中常用其鹽。Cl₂和Ca（OH）₂制取漂白粉的化學(xué)方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
a.NO+HClO═NO₂+HCl
b.NO+NO₂+H₂O?2HNO₂
c.HClO+HNO₂═HNO₃+HCl
②下列分析正確的是

AC

AC

。
A．煙氣中含有的少量O₂能提高NO的脫除率
B．NO₂單獨存在時不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
③研究不同溫度下Ca（ClO）₂溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示。

脫除過程中往往有Cl₂產(chǎn)生，原因是

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（或HClO+Cl^-+H⁺═Cl₂↑+H₂O）

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（或HClO+Cl^-+H⁺═Cl₂↑+H₂O）

（用離子方程式表示）；60～80℃NO脫除率下降的原因是

HClO受熱分解，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO的能力下降（或反應(yīng)b平衡逆向移動）

HClO受熱分解，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO的能力下降（或反應(yīng)b平衡逆向移動）

。
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖2所示。當NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+NO₂+NO

一定條件

2N₂+3H₂O

2NH₃+NO₂+NO

一定條件

2N₂+3H₂O

。

（4）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。
圖3為電解NO制備NH₄NO₃的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為

NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺

。