2022-2023學(xué)年浙江省杭州市八縣區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．Cu

  C．CaCO3

  D．C2H5OH
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．HNO3

  B．CuCl2

  C．K2CO3

  D．CH3COOH
  組卷：130引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列各儀器或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 測定新制氯水的pH

  B． 保存0.1mol?L-1的稀硫酸

  C． 量取10.0mL的NaOH溶液

  D． 中和滴定
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液顯堿性，可用于清洗油污

  B．NH3易溶于水，可用作制冷劑

  C．SO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化劑

  D．FeCl3溶液呈酸性，可作銅印刷電路板的腐蝕液
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．氯化氫的電子式：

  C．H2SO3的電離方程式為：H2SO3═2H++ SO 2 - 3

  D．粗銅精煉時，陽極電極主要反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 6．工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1，下列做法能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．保持體系較高的反應(yīng)溫度

  B．實際生產(chǎn)中SO2與O2的體積比為1：50

  C．選擇常壓為反應(yīng)條件

  D．原料需要凈化、干燥，防止催化劑中毒
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，讀數(shù)為10.3g

  B．用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0

  C．用量筒準確量取16.25mL2.50mol?L-1碳酸酸溶液

  D．在試管中制備Fe（OH）2時，將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的底部
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 8．過量排放

  NH

  +

  4

  、

  NO

  -

  3

  對環(huán)境有污染，專家建議可用金屬鋁將水體中的

  NO

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為N₂，發(fā)生反應(yīng)：

  NO

  -

  3

  +Al+H₂O→Al（OH）₃+N₂+OH^-（未配平），下列說法正確的是（　　）

  A．增大溶液的pH，能促進Al（OH）3堿式電離

  B．該反應(yīng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移10mol電子

  C．可以通過加入過量的 NO - 3 ，提高該除雜過程的反應(yīng)速率

  D．Al在反應(yīng)中被還原，是還原劑
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 9．在一定溫度下，容積固定為2L的密閉容器中充入0.2molN₂和0.5molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，4min末反應(yīng)達到平衡，測得N₂為0.1mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該體系密度不發(fā)生變化，可說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  B．從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率ν（NH3）=0.25mol/（L?min）

  C．平衡后H2的轉(zhuǎn)化率為40%

  D．平衡后再通入N2，能提高H2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：32引用：3難度：0.5

  解析

• 10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控措施說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸工業(yè)中，為使黃鐵礦充分燃燒，可將礦石粉碎

  B．硝酸工業(yè)中，氨的氧化使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

  C．合成氨工業(yè)中，為提高氮氣和氫氣的利用率，采用循環(huán)操作

  D．對于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%
  組卷：53引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．燃煤煙氣和汽車尾氣中常含有SO₂、NO_x、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
  （1）以氨氣為脫硝劑時，可將NO_x還原為N₂。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1269kJ?mol^-1
  則反應(yīng)4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=“）。
  （2）研究發(fā)現(xiàn)NH₃還原NO的反應(yīng)歷程如圖1。下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  
  A.Fe³⁺能增大總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
  B.總反應(yīng)為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
  C.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵
  D.該反應(yīng)中的三個階段均為氧化還原反應(yīng)
  （3）結(jié)合吸收法脫硝技術(shù)有2種吸收NO的方法，涉及的反應(yīng)如下：
  方法1.Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]^2-
  方法2.[FeY]^2-+NO?[FeY（NO）]^2-
  ①方法1，pH過高不利于Fe²⁺與NO反應(yīng)，用離子方程式解釋原因

   

  。
  ②研究溫度對反應(yīng)[FeY]^2-（aq）+NO（g）?[FeY（NO）]^2-（aq）ΔH＜0的影響，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下，NO的去除率如圖2所示，解釋隨溫度變化NO去除率變化的原因

   

  
  （4）堿液吸收法。將氫氧化鈉溶液脫硝得到的、混合液和NaOH溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解，該裝置中，陰離子的移動方向為

   

  （填“B室到A室”或“A室到B室”）；寫出A室

  NO

  -

  2

  發(fā)生的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 30．工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖。
  
  已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子Mⁿ⁺形成M（OH）_n沉淀的pH如表：
  

  金屬離子Mn+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  開始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1mol?L-1]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
  沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

  ②常溫下，K_sp（CaF₂）=1.60×10^-10，K_sp（MgF₂）=6.40×10^-11。
  回答下列問題：
  （1）對菱鎂礦預(yù)處理時需要粉碎，從反應(yīng)速率角度分析其原因

   

  。
  （2）在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是

   

  。
  （3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍

   

  。
  （4）加入NH₄}F的目的是將Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，常溫下，當溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去時[c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1]，則c（F^-）≥

   

  mol?L^-1。
  （5）“沉錳”：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；實驗室可利用Na₂S₂O₈溶液來檢驗Mn²⁺是否反應(yīng)完全：2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O═16H⁺+10

  SO

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  ，如何確定Mn²⁺已完全反應(yīng)

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析