工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖。

已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子Mⁿ⁺形成M（OH）_n沉淀的pH如表：

金屬離子Mn+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1mol?L-1]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

②常溫下，K_sp（CaF₂）=1.60×10^-10，K_sp（MgF₂）=6.40×10^-11。
回答下列問題：
（1）對菱鎂礦預(yù)處理時需要粉碎，從反應(yīng)速率角度分析其原因

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（2）在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

。
（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍

4.7≤pH＜8.1

4.7≤pH＜8.1

。
（4）加入NH₄}F的目的是將Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去時[c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1]，則c（F^-）≥

4×10^-3

4×10^-3

mol?L^-1。
（5）“沉錳”：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

；實驗室可利用Na₂S₂O₈溶液來檢驗Mn²⁺是否反應(yīng)完全：2Mn²⁺+5S₂

O

2

-

8

+8H₂O═16H⁺+10

SO

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

，如何確定Mn²⁺已完全反應(yīng)

滴入Na₂S₂O₈溶液，溶液不變?yōu)樽霞t色

滴入Na₂S₂O₈溶液，溶液不變?yōu)樽霞t色

。