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2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高二（下）開學化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每道題3分，共計48分）

1．下列推論正確的是（　?。?/h2>

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂

B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol,則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol.則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△s＞0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

組卷：170引用：15難度：0.9

解析

2．在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應是放熱反應．關于化學反應速率的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快

C．增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快

D．達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

組卷：4引用：2難度：0.9

解析

3．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性

組卷：340引用：132難度：0.9

解析

4．在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　?。?/h2>

A．C（Ba²⁺）=C（

）=K_sp?

B．C（Ba²⁺）?C（

）＞K_sp C（Ba²⁺）=C（

）

C．C（Ba²⁺）?C（

）=K_sp C（Ba²⁺）＞C（

）

D．C（Ba²⁺）?C（

）≠K_sp C（Ba²⁺）＜C C（

）

組卷：46引用：1難度：0.9

解析

5．已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．反應①的平衡常數(shù)K₁=

（

）

（

）

（

）

（

）

B．反應③的平衡常數(shù)K=

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

組卷：329引用：27難度：0.5

解析

6．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　?。?/h2>
A．
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
B．
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
c
（
O
H
-
）
C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 D．OH^-的物質(zhì)的量
組卷：1153引用：115難度：0.5
解析
7．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體本身的是（　　）
A．AlCl₃ B．KHCO₃ C．Fe₂（SO₄）₃ D．NH₄NO₃
組卷：81引用：50難度：0.9
解析

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二、非選擇題（共計52分）

20．已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因

．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=

mol?L^-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl,pH由大到小的排列順序為

（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是

A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：

．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）₂懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：

（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl溶液反應的離子方程式為：

．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用

（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用

．
組卷：32引用：2難度：0.3
解析

21．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點    ④重復以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標準溶液（測得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是

，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是

．選用指示劑是：

（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

         滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4

V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.10 0.30 0.00 0.20

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 20.08 20.30 20.80 20.22

V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=
19
.
98
+
20
.
00
+
20
.
80
+
20
.
02
4
20.20mL，他的計算合理嗎？理由是

通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫  氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a

20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作

．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

組卷：147引用：3難度：0.1

解析

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A． c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ）	B． c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ O H - ）
C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘積	D．OH^-的物質(zhì)的量

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每道題3分，共計48分）

1．下列推論正確的是（ ?。?/h2>

2．在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應是放熱反應．關于化學反應速率的敘述正確的是（ ?。?/h2>

3．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

4．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ?。?/h2>

6．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ?。?/h2>

7．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體本身的是（ ）

二、非選擇題（共計52分）