已知25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=

（1×10^-5-1×10^-9）

（1×10^-5-1×10^-9）

mol?L^-1（填寫(xiě)精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl,pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->

①②④③

①②④③

（填序號(hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是

B

B

A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確

CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確

．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）₂懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：

乙

乙

（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：

Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O

Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O

．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用

NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）

NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）

（填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用

NaOH溶液等

NaOH溶液等

．