2021年天津市高考化學(xué)模擬試卷（二）

一、共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是（　　）

  A．聚丙烯	B．聚碳酸酯	C．二氧化氯	D．丁腈橡膠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：133引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表述正確的個數(shù)是（　?。?br />①CO₂的比例模型：
  ②基態(tài)釩原子價層電子排布圖為
  ③原子核內(nèi)有8個中子的碳原子

  14

  6

  C
  ④NaCl的結(jié)構(gòu)式Na-Cl
  ⑤次氯酸的電子式

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’

  B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵

  C．鍵長H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI

  D．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱
  組卷：137引用：12難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有（　?。?br />①0.5molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
  ②1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對共用電子對
  ③常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1N_A
  ④425℃時2mol/LNa₂CO₃溶液中含4N_A個Na⁺離子
  ⑤常溫常壓下，20.0g重水（D₂O）所含的中子數(shù)約為0.1N_A
  ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

  A．①②④

  B．①③⑤

  C．②③⑥

  D．①②③
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

  B．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

  C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是二肽

  D．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖
  組卷：32引用：3難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
  
  有關(guān)信息如下表：
  

  化學(xué)式	SnCl2	SnCl4
  熔點/℃	246	-33
  沸點/℃	652	144
  其他性質(zhì)	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

  回答下列問題：
  （1）甲裝置中儀器A的名稱為

   

  。
  （2）用甲裝置制氯氣，

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到

   

  （填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應(yīng)；    ②

   

  。
  （4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；乙裝置的作用是

   

  ：
  A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
  B．防止空氣中CO₂氣體進入戊裝置
  C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
  D．防止空氣中O₂進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
  （5）某同學(xué)認為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl₂雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl₂ 的有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．H₂O₂溶液
  B．FeCl₃溶液（滴有KSCN）
  C．AgNO₃溶液
  D．溴水
  （6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為

   

  。（保留3位有效數(shù)字）
  組卷：111引用：4難度：0.5

  解析

• 16．甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
  已知：H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）ΔH=-37.3kJ/mol,則CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
  B.混合氣體密度不變
  C.容器內(nèi)壓強恒定不變
  D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1
  F.單位時間內(nèi)斷裂3N_AH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
  （3）如表所列數(shù)據(jù)是CO和H₂形成CH₃OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
  

  溫度℃	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）甲醇也可由CO和H₂合成，發(fā)生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)，T₁℃時，在一個體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH₂，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%e,則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  。此時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)是

   

  ，反應(yīng)溫度為

   

  ℃。
  （5）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH₂SO₄溶液。通入氣體a的電極是電池的

   

  （填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析