當(dāng)前位置： 2023年天津市十二區(qū)縣重點學(xué)校高考化學(xué)二模模擬試卷> 試題詳情

四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式 SnCl₂ SnCl₄

熔點/℃ 246 -33

沸點/℃ 652 144

其他性質(zhì) 無色晶體，易氧化無色液體，易水解

回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
。
（2）用甲裝置制氯氣，
M
n
O
-
4
被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為
2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到
丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體
丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體
（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； ②
使SnCl₄氣化，利于從混合物中分離出來
使SnCl₄氣化，利于從混合物中分離出來
。
（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑
Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑
；乙裝置的作用是
AC
AC
：
A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
B．防止空氣中CO₂氣體進(jìn)入戊裝置
C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D．防止空氣中O₂進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl₂雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl₂ 的有
BD
BD
（填標(biāo)號）。
A．H₂O₂溶液
B．FeCl₃溶液（滴有KSCN）
C．AgNO₃溶液
D．溴水
（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為
91.2%
91.2%
。（保留3位有效數(shù)字）

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】蒸餾燒瓶；2

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體；使SnCl₄氣化，利于從混合物中分離出來；Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；AC；BD；91.2%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：4難度：0.5

相似題

1．鉻明礬[KCr（SO₄）₂?12H₂O]易溶于水，難溶于乙醇，主要用作鞣劑，媒染劑及照相定影劑等。某實驗小組通過SO₂還原K₂Cr₂O₇酸性溶液來制備，其裝置如圖所示：

（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）裝置B中K₂Cr₂O₇所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；其中多孔球泡的作用是

。
（3）裝置B中充分反應(yīng)后，獲得鉻明礬晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過

，干燥后得到鉻明礬晶體，向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是

。
（4）測定樣品純度：
步驟一：稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中；
步驟二：加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，并加稍過量的H₂O₂將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-；
步驟三：再加入過量的H₂SO₄酸化并煮沸，加入足量的KI固體，加塞搖勻，將Cr（VI）還原為Cr³⁺；
步驟四：加入適量淀粉溶液，用0.02000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
①加入硫酸后CrO₄^2-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

；
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸，其主要原因是

；加入的KI必須過量的原因是除了與Cr（VI）充分反應(yīng)外，還可以

；
③產(chǎn)品中KCr（SO₄）₂?12H₂O（M=499.0g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留4位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：43引用：1難度：0.4
解析

2．化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO₂制NaHSO₃，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．過濾的目的是濾掉過量的鋅粉

B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C．裝置A中最好用油浴或沙浴加熱

D．冷凝管的作用是冷凝回流

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：3難度：0.6

解析

3．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為

．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO₄溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫出pH=2時KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式

．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強外，還可能是

．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的

（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得

mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：50引用：1難度：0.7
解析

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化學(xué)式	SnCl₂	SnCl₄
熔點/℃	246	-33
沸點/℃	652	144
其他性質(zhì)	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解