2021-2022學(xué)年重慶市永川景圣中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，每題3分，共60.0分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，增大氣體壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．其他條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  C．其他條件不變，加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．其他條件不變，使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度	B．加催化劑
  C．加壓	D．升溫
  組卷：22引用：9難度：0.9

  解析

• 3．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
  ①升高溫度
  ②使用催化劑
  ③增大反應(yīng)物濃度
  ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
  ⑤增大壓強(qiáng)

  A．①②③⑤

  B．①②④⑤

  C．①③④⑤

  D．①②③④
  組卷：61引用：14難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，體積不變的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．t1時(shí)刻增大c（N2）或c（H2）

  B．t2時(shí)刻加入催化劑

  C．t3時(shí)刻降低溫度

  D．t4時(shí)刻往容器中充入He,以增大體系壓強(qiáng)
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，有一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）

  A．K= c 4 （ C ） c 2 （ D ） c 3 （ A ） c 2 （ B ）

  B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

  C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  （g）  ΔH＜0，下列研究的目的和圖示相符的是（　?。?

  選項(xiàng)	A	B
  研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響
  圖示
  選項(xiàng)	C	D
  研究目的	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
  圖示

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 7．將1mol CO和2mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
  根據(jù)右圖，下列分析中正確的是（　?。?/h2>

  A．250℃時(shí)，反應(yīng)在前10 s 的平均速率v（H2）=0.015 mol/（L．min）

  B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250℃＞T0C

  C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

  D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：126引用：4難度：0.9

  解析

二、填空題（本大題共3小題，共40.0分）

• 22．一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ （g）（紅棕色）?N₂O₄ （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
  （1）曲線

   

  （填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
  （2）在0～3min內(nèi)，用NO₂表示的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）．
  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  b.NO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
  d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN₂O₄的同時(shí)生成2nmol NO₂
  （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）

   

  ，v（逆）

   

  ．（填“增大”“減小”或“不變”）．
  組卷：26引用：5難度：0.3

  解析

• 23．在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：
  （1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為

   

  。
  A.0.6mol/（L?s）
  B.0.45mol/（L?s）
  C.0.3mol/（L?s）
  D.0.2mol/（L?s）
  （2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正

   

  （選填“增大”、“減小”，下同），v_逆

   

  ，平衡向

   

  方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。
  （3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
  （4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （填寫編號(hào)）。
  
  a.增大N₂的濃度
  b.擴(kuò)大容器體積
  c.加入催化劑
  d.升高溫度
  （5）改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

   

  （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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