一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）?N2O4 （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線 YY（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為 0.4mol/（L?min）0.4mol/（L?min）．
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 abab（填字母）．
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正） 減小減小，v（逆） 減小減小．（填“增大”“減小”或“不變”）．
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】Y；0.4mol/（L?min）；ab；減??；減小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：5難度：0.3
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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