2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙一中高三（上）月考化學(xué)試卷（五）

一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．古詩(shī)詞、諺語等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“煤餅燒蠣房成灰”中的“蠣房”主要成分為CaCO3

  B．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化亞銅

  C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分為Fe3O4

  D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”中“礬”是帶結(jié)晶水的硫酸鹽
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．MgH2的電子式Mg2+[：H]-2

  B．2，2-二甲基戊烷的鍵線式：

  C．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  D．的實(shí)驗(yàn)式：C5H9
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

  B．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中SO42-數(shù)目為NA

  C．23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NA

  D．5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NA
  組卷：44引用：5難度：0.7

  解析

• 4．某羧酸酯的分子式為C₁₁H₂₀O₄，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，該羧酸的結(jié)構(gòu)有（　?。?/h2>

  A．4種

  B．5種

  C．6種

  D．7種
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 5．為探究FeCl₃的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCl₃和Na₂SO₃溶液濃度均為0.1mol?L^-1）。
  

  實(shí)驗(yàn)	操作與現(xiàn)象
  ①	在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
  ②	在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
  ③	在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

  依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

  B．實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

  C．實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

  D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO 2 - 3 對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
  組卷：590引用：8難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-

  B．1L1mol/L的硫酸鋁銨溶液中滴加1L4mol/L的氫氧化鈉溶液： NH + 4 +Al3++4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O

  C．往亞磷酸 （H3PO3）溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-= PO 3 - 3 +3H2O

  D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+ CO 2 - 3 （aq）?CaCO3（s）+ SO 2 - 4 （aq）
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題（共4個(gè)大題，54分）

• 17．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上用銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲
  
  
  已知：TeOSO₄為正鹽。
  （1）已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O?！昂诮鲆骸钡娜苜|(zhì)成分除了TeOSO₄外，主要是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）操作Ⅰ的分離方法是

   

  。
  （3）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖。電解初級(jí)階段陰極的主要電極反應(yīng)是

   

  。
  
  
  （4）通過圖像分析，你認(rèn)為工業(yè)上該過程持續(xù)的時(shí)段最好是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．20h
  B．30h
  C．35h
  D．40h
  （5）向“含碲硫酸銅母液”中通入SO₂并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（Ⅳ）濃度從6.72g?L^-1下降到0.10g?L^-1，該過程生成粗碲的離子方程式：

   

  。
  （6）25℃時(shí)，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
  ①0.1mol?L^-1H₂TeO₃的pH約為

   

  。
  ②0.1mol?L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．c（Na⁺）＞c（

  HT

  e

  O

  -

  3

  ）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
  B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  HT

  e

  O

  -

  3

  ）+c（

  T

  e

  O

  2

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  C．c（Na⁺）=c（

  T

  e

  O

  2

  -

  3

  ）+c（

  HT

  e

  O

  -

  3

  ）+c（H₂TeO₃）
  D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+c（

  T

  e

  O

  2

  -

  3

  ）
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

• 18．有機(jī)物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：Ⅰ.RX+Mg

  酶

  一定溫度

  R-MgX（格林試劑）  X=Cl、Br、I
  Ⅱ.+R-MgX→

  濃鹽酸

  
  Ⅲ.
  （1）A→B的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)中使用三甲基氯硅烷（ ）的作用是

   

  ，在本流程中起類似作用的有機(jī)物還有

   

  （填名稱）。
  （3）L中的官能團(tuán)有

   

  （填名稱），M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，
  ②含兩個(gè)-CH₃，
  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  其中核磁共振氫譜中顯示的六組峰的面積比為6：2：1：1：1：1，且含有1個(gè)手性碳原子的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （只寫一種）。
  （5）根據(jù)題中信息，寫出以苯、丙酮為原料合成 的路線（其他無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：34引用：5難度：0.5

  解析