碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上用銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲


已知：TeOSO₄為正鹽。
（1）已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O?！昂诮鲆骸钡娜苜|(zhì)成分除了TeOSO₄外，主要是

CuSO₄（H₂SO₄）

CuSO₄（H₂SO₄）

（填化學(xué)式）。
（2）操作Ⅰ的分離方法是

過(guò)濾

過(guò)濾

。
（3）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖。電解初級(jí)階段陰極的主要電極反應(yīng)是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。


（4）通過(guò)圖像分析，你認(rèn)為工業(yè)上該過(guò)程持續(xù)的時(shí)段最好是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A．20h
B．30h
C．35h
D．40h
（5）向“含碲硫酸銅母液”中通入SO₂并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（Ⅳ）濃度從6.72g?L^-1下降到0.10g?L^-1，該過(guò)程生成粗碲的離子方程式：

TeO²⁺+2SO₂+3H₂O=Te↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

TeO²⁺+2SO₂+3H₂O=Te↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

。
（6）25℃時(shí)，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
①0.1mol?L^-1H₂TeO₃的pH約為

2

2

。
②0.1mol?L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

CD

CD

（填標(biāo)號(hào)）。
A．c（Na⁺）＞c（

HT

e

O

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

HT

e

O

-

3

）+c（

T

e

O

2

-

3

）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（

T

e

O

2

-

3

）+c（

HT

e

O

-

3

）+c（H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+c（

T

e

O

2

-

3

）