2021-2022學(xué)年湖北省武漢市華中師大一附中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/29 12:30:2
一、選擇題：（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。）
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1．讀史明智，化學(xué)史孕育著豐富的化學(xué)思維和方法，下列化學(xué)家和成就不相對應(yīng)的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
3．根據(jù)你所學(xué)的知識推斷，下列說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.6 -
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/351/c5ffe10a.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：2引用：1難度：0.5 -
5．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.5 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．化學(xué)與材料科學(xué)領(lǐng)域熱點(diǎn)前沿主要分布在光學(xué)材料、儲能材料、電池材料等方向。
（1）有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料（Li）由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水（D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定可以獲知n（D2）n（HD）。n（Li）n（LiH）
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li（s）+H2?2LiH △H＜0
若越大，則n（Li）n（LiH）越n（D2）n（HD）（填“大”或“小”）。
80℃反應(yīng)所得比25℃反應(yīng)所得n（D2）n（HD）n（D2）n（HD）（填“大”或“小”）。
（2）三氯化磷（PCl3）是重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑，如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。
查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷），POCl3、PCl3遇水會強(qiáng)烈水解。
①A是制取CO2的裝置，A中的藥品是。
②寫出G中發(fā)生的離子方程式。
③PCl3水解生成亞磷酸（H3PO3）和HCl,H3PO3是一種二元弱酸，Na2HPO3溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）。
④PCl3純度測定：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3，加入過量紅磷加熱可將PCl5轉(zhuǎn)化為PCl3，再通過蒸餾，收集70.0℃～80.0℃的餾分，可得到PCl3產(chǎn)品。
步驟Ⅰ：取ag上述所得PCl3產(chǎn)品，置于盛有50.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液；
步驟Ⅱ：取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；
步驟Ⅲ：加入少量硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2mol?L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（ AgSCN難溶于水），達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共用去V2mLKSCN溶液。若測定過程中沒有加入硝基苯。則所測PCl3的含量將會（填“偏大”“偏小”或“不變“）。產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（列計算式即可）。組卷：12引用：1難度：0.4 -
19．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
（1）以生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：
Ⅰ.c（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K2
Ⅲ.CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K3
Ⅳ.C（s）+O2（g）?CO2（g） K4
該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1等的代數(shù)式表示）
（2）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的速率方程為v正=k正c（CO）?c（N2O），v逆=k逆c（CO2）?c（N2）（k正、k逆 為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)）。凈反應(yīng)速率（Δv）等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時，Δv（500 K）（填“＞”、“＜”或“=”） Δv（550 K）。
（3）一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成CH2=CH2，2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g），該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
i.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH1
ii.2CO （g）+4H2（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g） ΔH2
T℃，壓強(qiáng)恒定為100 kPa時，將=1：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達(dá)平衡時，部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示。n（CO2）n（H2）
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為組分 H2 CO CH2=CH2 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%） 12572571007，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）利用
（Q）與
（QH2）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。
①（填“a”或“b”）為電源負(fù)極。
②CO2從出口（填“1”或“2”）排出，CO2在M極上發(fā)生的反應(yīng)為。組卷：25引用：1難度：0.3