我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
（1）以生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂是一種低耗能，高效率的制H₂方法。該方法由氣化爐制造H₂和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：
Ⅰ.c（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）    K₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   K₂
Ⅲ.CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）   K₃
Ⅳ.C（s）+O₂（g）?CO₂（g）   K₄
該工藝制H₂總反應(yīng)可表示為C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

1

K

2

?

K

3

K

1

K

2

?

K

3

（用K₁等的代數(shù)式表示）
（2）N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的速率方程為v_正=k_正c（CO）?c（N₂O），v_逆=k_逆c（CO₂）?c（N₂）（k_正、k_逆 為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）。凈反應(yīng)速率（Δv）等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時(shí)，Δv（500 K）

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”） Δv（550 K）。
（3）一定條件下，CO₂與H₂反應(yīng)可合成CH₂=CH₂，2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g），該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
i.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₁
ii.2CO （g）+4H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
T℃，壓強(qiáng)恒定為100 kPa時(shí)，將

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=1：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達(dá)平衡時(shí)，部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示。

組分	H2	CO	CH2=CH2
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）	125 7	25 7	100 7

CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為 

90%

90%

，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K_p=

3.4

3.4

（K_p是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）利用（Q）與（QH₂）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO₂的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。
①

a

a

（填“a”或“b”）為電源負(fù)極。
②CO₂從出口

2

2

（填“1”或“2”）排出，CO₂在M極上發(fā)生的反應(yīng)為

CO₂+OH^-=HCO₃^-

CO₂+OH^-=HCO₃^-

 。