2020年山東省濱州市高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源，可防治酸雨

  B．“智慧海洋”引領(lǐng)我國(guó)海洋開(kāi)發(fā)走向“深藍(lán)”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕

  C．為增強(qiáng)殺菌消毒效果，可將“84消毒液”和酒精混合使用

  D．維生素C具有還原性，食用維生素C含量較高的食物有利于人體對(duì)鐵元素的吸收
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不合理的是（　?。?br />

  A．配制100mL 0.1mol?L-1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧

  B．盛放NaOH溶液，選用④

  C．分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③

  D．從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是（　?。?/h2>

  A．C

  B．CH4O

  C．2s22p6

  D．
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

  B．食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

  C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]是乙二酸的同系物

  D．天然蛋白質(zhì)水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽
  組卷：58引用：6難度：0.7

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol雄黃（As4S4，）中共有4NA個(gè)共價(jià)鍵

  B．通過(guò)核反應(yīng) 243 95 Am+ 48 20 Ca→288Mc+3 1 0 n生成2.88g鏌（Mc），同時(shí)產(chǎn)生中子（n）數(shù)為0.3NA

  C．100g 3.4%的過(guò)氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0.2NA

  D．常溫常壓下，2.8g由CO與N2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA
  組卷：58引用：1難度：0.6

  解析

• 6．維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

  B．高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

  C．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

  D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+（2n-1）H2O
  組卷：113引用：8難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用。
  （1）CO催化脫硫：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)CoS對(duì)CO還原SO₂實(shí)現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0mol NO₂和4.0mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1227.8kJ/mol,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。

  時(shí)間 濃度	0min	5min	10min	15min	20min
  c（NO2）/mol?L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
  c（N2）/mol?L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

  ①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  ②下列表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N₂的4倍
  B．氣體的顏色不再變化
  C．化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化
  D．混合氣體的密度不再變化
  ③有利于提高該反應(yīng)中NO₂平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  。（填序號(hào)）
  A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
  （3）CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）△H＜0，T₀溫度下，將足量的Ni粉和3.7mol CO加入到剛性密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的

  1

  3

  .

  7

  ．則：
  ①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（Ni）=

   

  g?min^-1。
  ②研究表明，正反應(yīng)速率v_正=k_正?x⁴（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?x[Ni（CO）₄]（k_正和k_逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），計(jì)算T₀溫度下的

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  ③T₁溫度下測(cè)得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v_正～x（CO）和v_逆～x[Ni（CO）₄]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

   

  、

   

  （填字母）。
  組卷：27引用：1難度：0.4

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• 20．海南粗榧新堿是從植物中提取的、具有邊緣抗腫瘤活性的生物堿，合成該堿的一種常見(jiàn)中間體G的合成線路如圖。
  
  已知：①R-COOH+R’-OH

  SOC

  l

  2

  +H₂O；
  ②R-CN。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）X為醛類物質(zhì)，其名稱為

   

  。
  （2）B→C的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）D→E的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Y還有

   

  種。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  ②1molY與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H₂；
  ③結(jié)構(gòu)中含“”；
  其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的物質(zhì)為

   

  （寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
  （6）設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線路

   

  。（無(wú)機(jī)試劑任選）
  組卷：25引用：1難度：0.4

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