CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的應用。
（1）CO催化脫硫：科學研究發(fā)現(xiàn)CoS對CO還原SO2實現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應的化學方程式為2CO+SO2 CoS 2CO2+S2CO+SO2 CoS 2CO2+S。
（2）CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1227.8kJ/mol,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
C
o
S
C
o
S
| 時間 濃度 |
0min | 5min | 10min | 15min | 20min |
| c（NO2）/mol?L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c（N2）/mol?L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）。②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
B
B
（填序號）。A．CO的化學反應速率為N2的4倍
B．氣體的顏色不再變化
C．化學平衡常數(shù)K不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
③有利于提高該反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
B
B
。（填序號）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（3）CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）△H＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7mol CO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的
1
3
.
7
①0～10min內(nèi)平均反應速率v（Ni）=
5.31
5.31
g?min-1。②研究表明，正反應速率v正=k正?x4（CO），逆反應速率v逆=k逆?x[Ni（CO）4]（k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)），計算T0溫度下的
k
正
k
逆
9×103（或9000）
9×103（或9000）
。③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x（CO）和v逆～x[Ni（CO）4]的關(guān)系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為
D
D
、B
B
（填字母）。【答案】2CO+SO2 2CO2+S；變??；B；B；5.31；9×103（或9000）；D；B
C
o
S
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.4
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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