2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市八校高一（上）調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的。鈦合金可能具有的性質(zhì)是（　　）

  A．密度大

  B．硬度小

  C．強(qiáng)度大

  D．易氧化
  組卷：69引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（　?。?/h2>

  A．純堿--NaHCO3	B．燒堿--NaOH
  C．熟石灰--CaCO3	D．膽礬--CuSO4
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用食醋可以去除水垢

  B．蔗糖放在水中片刻后消失了

  C．稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生大量氣泡

  D．洗過的菜刀未擦干，放置一段時(shí)間出現(xiàn)斑點(diǎn)
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 4．碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（　　）

  A．碳和H2O（g）在高溫下可轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）

  B．CO2與澄清石灰水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

  C．植樹種草加強(qiáng)光合作用吸收空氣中的CO

  D．飛船中航天員呼出的CO2可用NaOH吸收轉(zhuǎn)化為O2
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4 CO 高溫 Fe 鹽酸 FeCl3

  B．H2O2 △ H2 O 2 點(diǎn)燃 H2O

  C．CaCl2溶液 C O 2 CaCO3 鹽酸 CO2

  D．CuSO4溶液 F e Cu O 2 加熱 CuO
  組卷：155引用：17難度：0.5

  解析

• 6．下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  	酸	堿	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	H2SO4	NaOH	BaCO3	CO	CO2
  B	HClO3	KOH	NaHCO3	CaO	SO2
  C	CH3COOH	Na2CO3	CaCl2	Na2O	SO3
  D	NaHSO4	NH3?H2O	NaCl	K2O	Mn2O7

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：共3題，共52分。

• 18．Mn₃O₄可用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO₂，還含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn₃O₄。
  
  該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  已知：MnO₂+2H₂SO₄+Fe=MnSO₄+FeSO₄+2H₂O
  Fe₂O₃+3H₂SO₄+Fe=3FeSO₄+3H₂O
  回答下列問題：
  （1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有

   

  （只需填一種），“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有

   

  。
  （2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)加入H₂O₂溶液的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，為使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全而Mn²⁺ 不沉淀，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為

   

  。濾渣的主要成分為

   

  。
  （3）“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是

   

  。
  
  （4）“氧化”時(shí)一般控制溫度在80℃～85℃，可以采取的加熱方法是

   

  ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 19．二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂兩種主要成分。化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO₂的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】配制100mL 0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，步驟如下：
  ①用托盤天平稱取一定質(zhì)量Na₂S₂O₃?5H₂O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；
  ②將燒杯中的溶液小心的注入100mL容量瓶中；
  ③用蒸餾水

   

  ；
  ④繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；
  ⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻。
  回答下列問題：
  （1）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

   

  。
  （2）配制溶液過程中需用托盤天平稱量Na₂S₂O₃?5H₂O固體的質(zhì)量為

   

  。
  （3）步驟②操作之前容量瓶中有少量水，則配制的溶液的濃度將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （4）補(bǔ)全步驟③操作。
  【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定二氧化氯漂白液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度，步驟如下：
  ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到100mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
  ②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
  ③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
  ④再逐滴加入0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  （5）該二氧化氯漂白液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析