Mn3O4可用作電子計算機中存儲信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
Fe2O3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+3H2O
回答下列問題：
（1）“酸浸、還原”時，為了加快化學反應速率，可以采取的措施有
粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當增大硫酸的濃度
粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當增大硫酸的濃度
（只需填一種），“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有 Mn2+、Fe2+、Al3+
Mn2+、Fe2+、Al3+
。（2）“調(diào)節(jié)pH”時加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，為使Fe3+、Al3+沉淀完全而Mn2+ 不沉淀，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為
4.7～8.1
4.7～8.1
。濾渣的主要成分為 二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁
二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁
。（3）“沉錳”時，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是
氨水發(fā)生分解并揮發(fā)
氨水發(fā)生分解并揮發(fā)
。
（4）“氧化”時一般控制溫度在80℃～85℃，可以采取的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
，反應的化學方程式為 3Mn（OH）2+H2O2 Mn3O4+4H2O
80
～
85
℃
3Mn（OH）2+H2O2 Mn3O4+4H2O
。80
～
85
℃
【答案】粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當增大硫酸的濃度；Mn2+、Fe2+、Al3+；4.7～8.1；二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁；氨水發(fā)生分解并揮發(fā)；水浴加熱；3Mn（OH）2+H2O2 Mn3O4+4H2O
80
～
85
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1