2021-2022學年安徽省蕪湖市無為市華星學校高二（上）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．決定化學反應速率的主要因素是（ ）
組卷：77引用：5難度：0.9 -
2．在下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．已知CuSO4?5H2O（s）、CuSO4（s）及CuSO4（aq）之間轉化時的能量關系如圖所示，下列關系式正確的是（ ?。?/h2>組卷：5引用：2難度：0.5 -
4．在恒容條件下，發(fā)生反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，能使該反應的正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)增加的措施是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.8 -
5．已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣．又知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
則肼與NO2反應的熱化學方程式為（ ?。?/h2>組卷：59引用：6難度：0.9 -
6．已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：132引用：29難度：0.9
二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）
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19．在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四中不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：實驗
序號時間
濃度
溫度/℃0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，用A表示該反應的平均速率為mol?L-1?min-1。
（2）實驗2中，c2=，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v1，且c31.0。
（4）請根據(jù)以上實驗指出要加快該反應可采取的方法：。（至少列舉2種方法）組卷：48引用：3難度：0.4 -
20．熱化學循環(huán)分解水制H2是在水反應體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應階段，最終將水分解為H2和O2，如圖是熱化學循環(huán)制氫氣的流程。
（1）實驗測得，1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是（填化學式，下同）和，最難進行的反應是。（填序號）
（3）乙醇氧化重整或水蒸氣重整都可以制取氫氣：
氧化重整：C2H5OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+3H2（g）ΔH=-554.0kJ?mol-132
水蒸氣重整：C2H5OH（l）+3H2O（g）═2CO2（g）+6H2（g）ΔH=+174.2kJ?mol-1
①反應C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）的ΔH（填“＞”、“＜”或“=”）-554.0kJ?mol-1。
②實際生產(chǎn)中采用氧化、水蒸氣聯(lián)合重整，為維持熱平衡，理論上參加水蒸氣重整的乙醇與參加氧化重整的乙醇的物質(zhì)的量之比為。
（4）合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為。
組卷：15引用：5難度：0.7