熱化學循環(huán)分解水制H2是在水反應體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應階段，最終將水分解為H2和O2，如圖是熱化學循環(huán)制氫氣的流程。
（1）實驗測得，1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 H2（g）+12O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol。
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是 SO2、I2SO2、I2（填化學式，下同）和，最難進行的反應是 ②②。（填序號）
（3）乙醇氧化重整或水蒸氣重整都可以制取氫氣：
氧化重整：C2H5OH（l）+32O2（g）═2CO2（g）+3H2（g）ΔH=-554.0kJ?mol-1
水蒸氣重整：C2H5OH（l）+3H2O（g）═2CO2（g）+6H2（g）ΔH=+174.2kJ?mol-1
①反應C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）的ΔH ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）-554.0kJ?mol-1。
②實際生產(chǎn)中采用氧化、水蒸氣聯(lián)合重整，為維持熱平衡，理論上參加水蒸氣重整的乙醇與參加氧化重整的乙醇的物質(zhì)的量之比為 3.18：13.18：1。
（4）合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH=+205.4kJ?mol-1CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH=+205.4kJ?mol-1。
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【答案】H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol；SO2、I2；②；＜；3.18：1；CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH=+205.4kJ?mol-1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：5難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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