蘇教版（2019）高二（上）《模塊復(fù)習(xí)試題》（選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題

• 1．下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中ΔH＞0，△S＞0的是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2CO3（s）═NH3（g）+NH4HCO3（s）

  B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）

  C．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（1）═4Fe（OH）3（s）

  D．Al（OH）3（s）+3HNO3（aq）═Al（NO3）3（aq）+3H2O（1）
  組卷：154引用：4難度：0.5

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有 NH + 4 的數(shù)目為0.1NA

  B．1molN2（g）和3molH2（g）混合后充分反應(yīng)生成的NH3（g）分子數(shù)為2NA

  C．1mol 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 3．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．Ⅰ和Ⅱ中正極材料均未被腐蝕

  B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+

  C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．Ⅰ和Ⅱ電解質(zhì)溶液中的陽離子均向負(fù)極作定向移動
  組卷：76引用：3難度：0.8

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• 4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

  B．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L-1NaOH溶液

  C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

  D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
  組卷：710引用：16難度：0.6

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• 5．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

  B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

  C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

  D．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)： CO 2 - 3 +CaSO4?CaCO3+ SO 2 - 4

  B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+ IO - 3 +6H+═I2+3H2O

  C．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑
  組卷：2003引用：22難度：0.7

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三、解答題

• 17．碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會關(guān)注問題的焦點。如CO₂是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO₂制造更高價值化學(xué)品是目前的研究熱點。
  （1）①利用CH₄和CO₂這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3 kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）ΔH=+2.8 kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0 J?mol^-1
  反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  ②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6molCO₂、6molCH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如表：
  

  物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
  體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

  此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）利用CO₂催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：
  2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0
  設(shè)m為起始時的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。
          
  ①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為

   

  。
  ②圖2中m₁、m₂、m₃從大到小的順序為

   

  。
  （3）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：CO₂+H₂O 

  電解

  高溫

  CO+H₂+O₂，其可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖（如圖3）
  
  電極a的電極反應(yīng)式

   

  。
  （4）工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO₂捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO₂．已知：NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11．吸收后所得溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 18．某研究小組同學(xué)在實驗室用鹵塊制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O，其流程如圖1所示：
  已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
  ②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖2所示。
  ③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應(yīng)溶液的pH如下：Fe²⁺開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe³⁺開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg²⁺開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。
  ④可選用的試劑：H₂O₂、稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。
  （1）步驟X包含的操作為

   

  、

   

  、

   

  、過濾洗滌并干燥。
  （2）加入BaCl₂溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請寫出這兩步實驗步驟：
  ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  （3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）將Mg（ClO₃）₂加入到含有KSCN的FeSO₄溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析