碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會(huì)關(guān)注問題的焦點(diǎn)。如CO₂是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO₂制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究熱點(diǎn)。
（1）①利用CH₄和CO₂這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3 kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）ΔH=+2.8 kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0 J?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的ΔH=

+247.3

+247.3

kJ?mol^-1
②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6molCO₂、6molCH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

64

64

。
（2）利用CO₂催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0
設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m=

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

。
        
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

。
②圖2中m₁、m₂、m₃從大到小的順序?yàn)?

m₁＞m₂＞m₃

m₁＞m₂＞m₃

。
（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO₂+H₂O 

電解

高溫

CO+H₂+O₂，其可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖（如圖3）

電極a的電極反應(yīng)式

CO₂+H₂O+4e^-=CO+H₂+2O^2-

CO₂+H₂O+4e^-=CO+H₂+2O^2-

。
（4）工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO₂捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO₂．已知：NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11．吸收后所得溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）。