2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高三（下）第六次周考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/9 12:0:2
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：125引用：1難度：0.9 -
2．將Ca（OH）2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：116引用：1難度：0.9 -
3．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：4難度：0.9 -
4．在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而C（Mg2+）不變，可采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：372引用：12難度：0.9 -
5．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（ ?。?/h2>
組卷：43引用：4難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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15．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：難溶電解質(zhì) Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+ 都被轉(zhuǎn)化為（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因是．
（3）②中除去Fe3+時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．組卷：24引用：1難度：0.3 -
16．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s,mol?L-1）見圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：．（寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，（能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式．．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 除去它們．
A、NaOH B、FeS C、Na2S ?。ㄟx填序號）組卷：397引用：14難度：0.3