以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺ 都被轉化為

氫氧化鐵

氫氧化鐵

（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇

氨水

氨水

為宜，其原因是

不會引入新的雜質

不會引入新的雜質

．
（3）②中除去Fe³⁺時所發(fā)生的總反應的離子方程式為

2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）

2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）

．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

ACDE

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．