2023-2024學(xué)年北京市廣渠門中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（　?。?

  A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車	B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/td>	C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料	D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：975引用：22難度：0.5

  解析
• 2．關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．油脂屬于有機(jī)高分子化合物

  B．淀粉能水解為葡萄糖

  C．雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性

  D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析
• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/div>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  B．順-2-丁烯的球棍模型：

  C．CO2的空間填充模型：

  D．基態(tài)N原子的軌道表示式：
  組卷：68引用：5難度：0.6

  解析
• 4．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（　?。?/div>

  A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)

  B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

  C．等體積等濃度的NH4Cl與（NH4）2SO4溶液中的 NH + 4 數(shù)

  D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
  組卷：146引用：5難度：0.5

  解析
• 5．干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．二氧化碳晶體是共價(jià)晶體

  B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子

  C．每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰CO2分子

  D．干冰升華時(shí)需克服分子間作用力
  組卷：91引用：3難度：0.7

  解析
• 6．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下快速制備Cl₂，反應(yīng)原理為：2KMnO₄+16HCl（濃）═5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．Cl2是氧化產(chǎn)物

  B．濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性

  C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

  D．反應(yīng)中KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2
  組卷：117引用：3難度：0.7

  解析

二、（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。

• 18．用H₂O₂、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
  （1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）資料2：H₂O₂分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
  b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放熱反應(yīng)
  （3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl₄，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
  資料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反應(yīng)。
  ①加CCl₄并振蕩、靜置后還可觀察到

   

  ，說(shuō)明有I₂生成。
  ②氣泡明顯減少的原因可能是：
  ?。瓾₂O₂濃度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl₄，B試管不加CCl₄，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）資料4：I^-+I₂?

  I

  -

  3

  K=640。
  為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol?L^-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  濃度/（mol?L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②該平衡體系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  組卷：67引用：10難度：0.5

  解析
• 19．某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃溶液的反應(yīng)。
  【查閱資料】
  ⅰ.2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^2-（綠色），2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu⁺?（Cu（S₂O₃）₂]^3-（無(wú)色）；
  ⅱ.2NH₃+Cu⁺?[Cu（NH₃）₂]⁺（無(wú)色），[Cu（NH₃）₂]⁺遇空氣容易被氧化成[Cu（NH₃）₄]²⁺（藍(lán)色）；
  ⅲ.S₂

  O

  2

  -

  3

  易被氧化為S₄

  O

  2

  -

  6

  或

  SO

  2

  -

  4

  。
  Ⅰ.【猜想假設(shè)】
  同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。
  假設(shè)1：Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（S₂O₃）₂]^2-；
  假設(shè)2：Cu（Ⅱ）有

   

  性，Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】
  實(shí)驗(yàn)一：探究CuSO₄與Na₂S₂O₃溶液的反應(yīng)。
  

  實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V1（mL）	V2（mL）	逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	a	1.5	0.5	溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化
  	b	1.0	1.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化
  	c	0	2.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化

  ?（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一可證明假設(shè)2成立，他的理由是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)。
  （3）乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀中含CuCl,從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

   

  。
  （5）經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S₄

  O

  2

  -

  6

  形式存在，寫出Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：

   

  。
  Ⅲ.【獲得結(jié)論】
  綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①隨n（S₂

  O

  2

  -

  3

  ：n（Cu²⁺）的增大，

   

  ；②

   

  。
  組卷：28引用：4難度：0.5

  解析